5．圣生活處處有化學，下列說法或做法正確的是（　�。�

	A．	常吃蔬菜有利于補充蛋白質(zhì)		B．	常用鐵鍋可補充必需的微量元素
	C．	海水制鹽是冷卻熱飽和溶液結(jié)晶		D．	用甲醛浸泡水產(chǎn)品保存時間長久

4．下列各組物質(zhì)中，按照混合物、氧化物、堿的順序排列的是（　�。�

	A．	加碘鹽、水、純堿		B．	稀有氣體、干冰、熟石灰
	C．	冰水混合物、液氧、火堿		D．	鋼、高錳酸鉀、氫氧化鎂

3．化學和生活息息相關(guān)，下列意外的處理方法中，錯誤的是（　�。�

選項	意外	處理方法
A	酒精灑在桌上燃燒	立即用濕抹布撲滅
B	誤食含甲醛的水產(chǎn)品	立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清
C	蚊蟲叮咬植入體內(nèi)蟻酸	用含氨水的花露水涂抹叮咬處
D	硫酸滴灑在衣服上	用大量水沖洗，再涂上燒堿溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列化學實驗操作，正確的是（　�。�

A．

聞氣味

B．

稱量固體

C．

滴加液體

D．

稀釋濃硫酸

1．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）

	A．	p點表示t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等
	B．	將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用升高溫度的方�?/td>
	C．	b中混有少量a，可通過降溫結(jié)晶的方法提純b
	D．	t2℃時，60ga的飽和溶液中加入140g水，得到質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在測定空氣中氧氣含量的實驗中，紅磷可以用木炭代替
	B．	合金的熔點要比組成它的純金屬的熔點低
	C．	電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的
	D．	一氧化碳還原氧化銅時，先加熱氧化銅粉末至紅熱，后通入一氧化碳氣體

19．在青海的茶卡鹽湖，沿湖居民“夏天曬鹽、冬天撈堿”，“鹽”指的是食鹽，“堿”指的是純堿．以下是碳酸鈉、氯化鈉在不同溫度下的溶解度

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	80℃	100℃
S（Na2CO3）/g	7.0	12.2	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7
S（NaCl）/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	38.4	39.8

（1）“冬天撈堿”的原理是溫度低于40℃時，隨著溫度降低，碳酸鈉的溶解度減�。�
（2）鹽湖中獲取的純堿（天然堿）中一般含有一定量的氯化鈉，現(xiàn)有標注為“純度80%”的天然堿，要提純碳酸鈉，操作步驟如下：
①在50g40℃的熱水中加入一定質(zhì)量的天然堿，配成40℃時碳酸鈉的飽和溶液；（不考慮不同溶質(zhì)之間的相互影響）
②降溫至10℃，析出一定質(zhì)量的碳酸鈉晶體，過濾，用少量水洗滌晶體；
③將碳酸鈉晶體烘干后，獲得18.3g碳酸鈉粉末．（不考慮洗滌過程中碳酸鈉的損耗）
（3）某學習小組同學要測定天然堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與標注符合，進行如下實驗：
①稱取5g天然堿放入錐形瓶內(nèi)，再向其中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為53.5g，請根據(jù)實驗計算出天然堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）
計算過程：
②思考：實驗結(jié)果小于標注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或沒有逸出錐形瓶．
（4）上述實驗中所需的50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要用市售的37%的濃鹽酸進行配制．請計算出配制時需要濃鹽酸13.5g、水36.5g．（結(jié)果保留至0.1）

18．學校食堂提供以下食物，從營養(yǎng)角度考慮，最合理的選擇是（　�。�
①豬肉②魚③米飯④青菜⑤蘋果．

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

①④⑤

17．以太陽能為熱源，硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

反應Ⅱ的化學方程式為2H₂SO₄=2SO₂↑+O₂↑+2H₂O，它由兩步反應組成：
第一步：H₂SO₄=SO₃↑+H₂O；第二步：SO₃分解．
下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應Ⅰ方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
	B．	反應Ⅱ中的第二步反應中，SO3分解生成S和O2
	C．	反應Ⅰ屬于化合反應，反應Ⅱ、III屬于分解反應
	D．	該生產(chǎn)工藝中最終被消耗的物質(zhì)是H2O、S和I2

16．NaCl、KNO₃兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	20℃時，NaCl的溶解度為31.6 g
	B．	將10℃時兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大
	C．	為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結(jié)晶、過濾來除之
	D．	50℃時，將50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g