14．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，將合成氨與純堿生產(chǎn)聯(lián)合起來．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（說明：沉淀池發(fā)生的主要反應(yīng)：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl ）
下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	流程中操作a名稱是過濾		B．	反應(yīng)①屬于分解反應(yīng)
	C．	可循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2		D．	“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)

13．用“”和“”代表兩種不同的物質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模型如下圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2：1
	B．	該反應(yīng)有2種生成物
	C．	該反應(yīng)是化合反應(yīng)
	D．	每個生成物分子由3個原子構(gòu)成

12．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�

A．

SiO2

B．

NaCl

C．

O3

D．

KClO3

11．分子、原子等粒子構(gòu)成物質(zhì)，用我們所學(xué)的分子、原子的相關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象，正確的是（　�。�

A	熱脹冷縮是因為分子或原子的大小發(fā)生改變
B	美酒飄香，是由于分子在不斷運動
C	冰凍三尺非一日之寒，水結(jié)冰時，分子靜止不動
D	空氣中的氧氣、二氧化碳經(jīng)混合，它們的化學(xué)性質(zhì)改變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢�，不能得到溶液的是（　�。?table class="qanwser">A．植物油B．食鹽C．蔗糖D．高錳酸鉀

9．我國化工先驅(qū)侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”利用飽和食鹽水依次吸收氨和二氧化碳最終制的碳酸鈉等產(chǎn)品，該法的主要反應(yīng)為“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl”．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該方法制得的是火堿
	B．	析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
	C．	配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
	D．	向飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，能促進二氧化碳的吸收

8．由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃  ②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑請回答：NH₄Cl中N元素的化合價為-3；除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是加熱．以上三個反應(yīng)中含有三種基本反應(yīng)類型．

7．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，實際操作中是先向飽和食鹽水中通入氨氣，使之達到飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w，析出NaHCO₃固體，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	先通氨氣是因為氨氣在水中的溶解度遠大于二氧化碳在水中的溶解度，這有利于反應(yīng)進行
	B．	析出NaHCO3晶體后，溶液為NaHCO3的不飽和溶液
	C．	該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大
	D．	析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)

6．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知：貝殼的主要成分是CaCO₃
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH₃+H₂O+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓
（1）反應(yīng)①的另一種產(chǎn)物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）母液中含有的溶質(zhì)是NH₄Cl、NaHCO₃．
（4）整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂、NH₃．

5．我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．其流程簡圖和部分物質(zhì)的溶解度曲線如下：

已知：①母液中有一種銨態(tài)氮肥
②NH₃在水中的溶解能力遠遠大于CO₂
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子的符號為Na⁺；
（2）要向NaCl飽和溶液中先通入NH₃（選填：“NH₃”或“CO₂”），其原因是使溶液呈堿性，促進CO₂的吸收，更多地析出沉淀；
（3）反應(yīng)Ⅰ的方程式為NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶質(zhì)是NaHCO₃、NH₄Cl；流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂；
（5）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲線“消失”了，其原因可能溫度高于60℃時碳酸氫鈉開始分解．