11．下列物質中，含有氧分子的是（　�。�

A．

O2

B．

MnO2

C．

H2O2

D．

CO2

10．在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣實驗后，為了進一步探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響，小明用如圖裝置，以及實驗室提供的實驗所需藥品和器材進行實驗，老師對實驗的建議：①每組實驗氯酸鉀用量可取4克，二氧化錳質量不宜超過2克．②實驗設計4組．
（1）結合老師建議，補充完整實驗步驟①之后的其它步驟，①檢查裝置的氣密性；
…
（2）實驗結束后，小明回收了二氧化錳，如果要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗證二氧化錳的質量和化學性質保持不變．

9．蠟燭（主要含C、H、O元素）在密閉容器中熄滅的原因是什么？燃燒的產物是什么？小敏認為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內的氧氣，并對燃燒產物提出猜想：
①燃燒的產物可能有CO₂；
②燃燒的產物可能有H₂O；
除了上述猜想，你的猜想，燃燒的產物可能有CO．
實驗一：在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅，抽取10毫升密閉容器中的氣體，注入到試管中的飽和澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終沒有變渾濁．從實驗的科學性考慮下一步是BC（選填字母）
A．直接得到燃燒產物中沒有CO₂的結論
B．再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中
C．增加飽和澄清石灰水的質量．
實驗二：在老師的指導下，利用多功能傳感器進行有關量的測量，裝置如圖所示．實驗結束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，同時傳感器采得實驗前后的有關數(shù)據(jù)如表所示：

	相對濕度	氧氣含量	二氧化碳含量	一氧化碳含量
蠟燭點燃前	48.4%	18.7%	0.058%	0
蠟燭熄滅后	71.6%	15.6%	3.643%	0.018%

由實驗及結果分析，密閉容器內蠟燭熄滅的原因是氧氣的量不足，蠟燭燃燒生成的產物是二氧化碳和一氧化碳．

8．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗．

（1）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是過濾．
（2）同學們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，
請寫出固體物質B中雜質的成分CaCl₂（用化學式表示）．
（3）同學們繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

7．實驗室有稀鹽酸、石灰石、鋅粒、氯化銨、氫氧化鈣、火柴、藥匙、鑷子及以下儀器：

【查閱資料】
①氨氣在常溫下為無色有刺激性惡臭味的氣體，易溶于水．
②氫氧化鈉溶液可用于吸收氯化氫氣體．
（1）圖中儀器D的名稱是長頸漏斗；儀器E中的液體燃燒的化學式為C₂H₅OH．
（2）制取二氧化碳，選擇的藥品為大理石（或石灰石）和稀鹽酸（填名稱），若要獲得較多氣體，組裝發(fā)生裝置除F外還需要圖1中的儀器是D（填字母）．
（3）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣，組裝氣體的發(fā)生裝置需要圖1中的儀器是CEHI（填字母），氨氣的收集只能用向下排空氣法，理由是易溶于水、密度比空氣�。�
（4）利用該試驗已有儀器和藥品還可以制取氫氣的化學方程式是Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，在制取的氫氣中往往含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣雜質，為得到純凈的氫氣可將含雜質的氣體通過如圖2的裝置，則連接順序依次是：③④①②（填序號）．

6．學會從微觀角度看物質世界，是學習化學必須的要素．依據(jù)土宗的微觀模擬圖回答問題：

（1）圖1為某元素的原子示意圖，m=15；該原子與第二周期N（填粒子符號）的最外層電子數(shù)相同．
（2）圖2是某化學變化的微觀示意圖，圖中共有4種分子，該反應的化學方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂．

5．如圖是元素周期表中鐵、氧兩種元素的相關信息，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	氧原子的核外電子數(shù)為8
	B．	鐵元素和氧元素都屬于非金屬元素
	C．	鐵的相對原子質量是55.85g
	D．	鐵元素與氧元素只能組成一種化合物

4．下列圖形能正確反映實驗變化關系的是（　�。�

	A．	向一定量4%的NaOH溶液中不斷加水
	B．	向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
	C．	常溫下，將等質量的鐵和鎂分別同時投入足量．等質量分數(shù)的稀鹽酸中
	D．	將t3℃時X、Y、Z三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為Y＞Z＞X

3．化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如右圖），同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體．
（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產物的質量小于鎂條的質量，有人認為這個反應不遵循質量守恒定律．你認為出現(xiàn)這樣實驗結果的原因可能是：生成的氧化鎂小顆粒（白煙）擴散到空氣中去了，使得生成物收集不全；
（3）小紅按右下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產物中有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應產生黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；③氮化鎂可與水反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg₃N₂
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍．得出結論：黃色固體是Mg3N2

【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價是-3；
②空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg₃N₂，合理的解釋是：氮氣化學性質不如氧氣活潑．
③同學們又聯(lián)想到氯氣在氧氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣參加．

2．下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是（　　）

	A．	用一氧化碳氣體還原一定質量的氧化鐵粉末
	B．	用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
	C．	向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液
	D．	某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體