3．如圖是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題．

（1）標號為B的儀器名稱是集氣瓶；
（2）用2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑制取O₂，并用排水法收集．
①若制取6.4gO₂，理論上至少需要KMnO₄63.2g；
②判斷O₂收集滿的方法是集氣瓶口有氣泡冒出；
（3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，并用向上排空氣法收集．
①該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②組裝制取裝置時，需選擇如圖中的A、B、C、M和H．

2．如圖是實驗室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題．
（1）在實驗室里，利用大理石（含不溶于酸的雜質）和稀鹽酸來制取二氧化碳，
①有關反應可用化學方程式表示為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②要制取總質量為4.4g的二氧化碳，理論上需要73g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸跟足量的大理石反應；
③組裝一套制取裝置時，可選用所給儀器中的a、b、c、d、g、h、j、n和i；
④若從制取二氧化碳的廢液中回收氯化鈣，可行的操作步驟是過濾，蒸發(fā)．
（2）實驗室若想利用上述制取二氧化碳的整套裝置，還可以完成的實驗是BC．
A．高錳酸鉀制氧氣
B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣．

1．從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂）和不溶性雜質（泥沙等），必須分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖：

其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：
操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca²⁺；
操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg²⁺；
操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO₄^2-．
請回答：操作中的物質X為氫氧化鈣溶液，正確的操作順序為②③①（填序號），
為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是過濾．

15．某同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，實驗結束時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能是下列中的（　�。�
①沒有給試管均勻預熱；
②試管外壁有水；
③試管口沒略向下傾斜；
④忘了加催化劑；
⑤加熱時試管與燈芯接觸；
⑥用排水法收集完氧氣后，先撤酒精燈．

A．

除④外

B．

全部

C．

除⑥⑦外

D．

①②③⑤

14．下列表示單質與化合物正確關系的示意圖是（　　）

	A．	包含關系		B．	包含關系
	C．	并列關系		D．	交叉關系

13．根據(jù)如圖所示的A、B、C三幅元素含量示意圖，試推測元素分布領域，將圖下字母序號填寫在相應位置．

（1）分布在人體中的是B．
（2）分布在海水中的是C．
（3）分布在地殼中的是A．

12．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、澄清石灰水鑒別出來，這種試劑是（　�。�

A．

氯化鈉溶液

B．

酚酞試液

C．

碳酸鈉溶液

D．

紫色石蕊溶液

11．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　�。�

	A．	用硫酸除鐵銹：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
	B．	正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
	C．	醫(yī)療上用堿性物質中和過多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O
	D．	除去氯化鈉中少量的碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10．在公共場所有如圖所示的一則廣告，請你分析其是否科學？
（1）證明該化肥的實驗方法是把化肥和熟石灰放在一起研磨，如果生成有氨氣氣味的氣體說明該化肥屬于銨態(tài)氮肥．
（2）NH₄HCO₃中氮元素的質量分數(shù)是17.7%，該廣告宣稱其氮含量是24.1%，因此這是一則虛假填“真實”或“虛假”）廣告．

9．王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，于是設計了以下兩個實驗方案：方案一：固體混合物中加入過量稀鹽酸后，蒸發(fā)溶液得到固體   方案二：固體混合物中加入過量稀硫酸后，蒸發(fā)溶液得到固體
你認為其中合理的實驗是方案一．另一方案不合理的理由是因為碳酸鈉與稀硫酸反應生成了硫酸鈉，引入了新雜質．