6．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按如圖所示，進行酸減中和反應(yīng)的實驗．

（l）該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；
（2）實驗中證明氯氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色；
【提出問題】酸堿之間的反應(yīng)是否必須加入酚酞才能證明是否發(fā)生？
【猜想】利用碳酸鈣也可以證實酸堿之間發(fā)生了反應(yīng)．
【實驗探究】（3）小明：可以在兩支試管中加入適量的稀鹽酸，其中一支試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，再分別加入適量碳酸鈣粉末，觀察到加入過量的氫氧化鈉溶液的試管中無明顯現(xiàn)象，另一只試管中產(chǎn)生氣泡
可以證明酸堿之間發(fā)生了反應(yīng)；
（4）受小明的提示，小俐提出，可以在試管中加入適量的氫氧化銅，再加入稀鹽酸，觀察到藍色固體溶解，溶液變成藍色，也可以得出相同的結(jié)論，
【結(jié)論】
（5）酸和堿發(fā)生反應(yīng)時，如果反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，就不需要加入酸堿指示劑．

5．化學(xué)興趣小組同學(xué)進行中和反應(yīng)實驗時，將4mL2%的稀硫酸逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，測得溶液的pH變化曲線如圖所示．
【提出問題】導(dǎo)致溶液pH變化的原因是什么？
【查閱資料】（1）溶液的pH是由H⁺或OH^-濃度決定，H⁺濃度越大，
pH越小；OH^-濃度越大，pH越大．
（2）溶液中某種離子濃度非常小時，可忽略不計．
【作出猜想】猜想①：溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋．
猜想②：溶液pH變化是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
【進行實驗】同學(xué)們分成兩組分別進行實驗．
甲組：同學(xué)們將4mL2%的稀硫酸換成4mL水，逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，并測得溶液的pH始終大于7，說明猜想Ⅰ不合理．
乙組：同學(xué)們分別取a、b、c三處溶液進行實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析
取適量a處溶液于試管中，加入鎂條	無氣泡產(chǎn)生	溶液中幾乎不含H+（填離子符號）
取適量b處溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液	石蕊溶液不變色	溶液中幾乎不含H+和OH-
取適量c處溶液于試管中，加入硫酸銅溶液	無沉淀產(chǎn)生	溶液中幾乎不含OH-

【實驗結(jié)論】猜想Ⅱ合理．
【知識拓展】從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺和OH^-反應(yīng)變成H₂O．

4．金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用．

①改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
②為避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖2所示的兩個實驗：
Ⅰ．實驗1中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認為不合理，理由是用的酸不同．
Ⅱ．通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
③某電鍍廠排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關(guān)金屬，設(shè)計如下所示流程．

根據(jù)上述流程圖判斷該回收流程中：固體A的成分是鋅、鐵、銅；
含鐵元素的物質(zhì)（污水除外）有ABC（填字母序號A、B、C、D）．

3．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的三個實驗．

（1）實驗Ⅰ中的現(xiàn)象是鐵片溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
（2）實驗Ⅱ中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是金屬活動性順序表中銀排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)．
（3）實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．由此可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀．

2．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片．到底它們是哪兩種金屬？請同學(xué)們設(shè)計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究．
（1）進行實驗，獲得結(jié)論．完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題．

實驗步驟	實 驗 現(xiàn) 象	結(jié)  論
分別把這兩種金屬放入稀鹽酸 溶液中，觀察．	金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒．	金屬活動性順序：X＞Y

（2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋁、銀中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明X是鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）小明同學(xué)提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性．請你用化學(xué)方程式表示Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag（應(yīng)有明顯的實驗現(xiàn)象）．

1．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如圖甲所示實驗，通過試管①內(nèi)的無明顯變化現(xiàn)象，試管②內(nèi)的析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色現(xiàn)象可推測出三種金屬的活動性順序，寫出涉及的化學(xué)方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．實驗室結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如圖乙所示），則甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定含有銅，一定不含鐵．

20．實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是HCl、NaOH、Ca（OH）₂的溶液．欲使它們一次鑒別出來，可選用的試劑是（　�。�

A．

紫色石蕊

B．

無色酚酞

C．

Na2CO3

D．

AgNO3

19．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�

A．

CuCl2→Cu

B．

Fe2O3→FeCl2

C．

Na2CO3→CO2

D．

Mg→MgO

18．依據(jù)歸納分析方法，分析下面化學(xué)反應(yīng)中屬于同一基本反應(yīng)類型的是（　　）
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ ②Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu      ④CO₂+H₂O=H₂CO₃
⑤H₂+CuO=Cu+H₂O           ⑥Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．

A．

②⑤

B．

③⑤

C．

①②⑤

D．

②④⑥

17．材料是時代進步的重要標(biāo)志．下列有關(guān)材料的說法中，不正確的是（　　）

	A．	塑料屬于有機合成高分子材料
	B．	玻璃屬于有機高分子合成材料
	C．	開發(fā)使用可降解塑料能有效解決“白色污染”問題
	D．	合成材料的大量使用給人類帶來了嚴(yán)重污染