13．溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的操作，下表中是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）．請(qǐng)仔細(xì)分析列式計(jì)算：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的溶液多少克
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，搖勻，溶液的體積是多少毫升？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

12．食鹽（氯化鈉）是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)以下操作流程：

（1）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號(hào)）．

（2）操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿等儀器．該操作中出現(xiàn)大量晶體析出，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸發(fā)余水，并繼續(xù)用玻璃棒攪拌，目的是防止精鹽飛濺，造成損失．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD（填序號(hào)）．
A．食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾
B．蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕
D．器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上．

11．某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺，H⁺，Cl^-和SO₄^2-，現(xiàn)在想要檢測(cè)兩種陰離子是否存在，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO₄^2-存在；
（2）再去上層清液加硝酸銀溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl^-存在．

10．對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）．
（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅．（填一種即可）
（2）請(qǐng)寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

9．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液．
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為b克．
④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止．
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣．
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為c克．
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d克．
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏大（填“偏高”“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑦的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（4）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{2650d}{11a}$%．

8．在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金片，反應(yīng)完成后天平仍保持平衡．則合金中鐵和銀的質(zhì)量比為56：9．

7．甲、乙、丙、丁分別是紫色石蕊試液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個(gè)圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示．
（1）丁是石蕊試液；
（2）甲和乙的方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）甲和丙的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

6．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法．下列分類中正確的是（　　）

	A．	有機(jī)物：甲烷、乙醇、乙酸
	B．	復(fù)合肥料：尿素[CO（NH2）2]、硝酸鉀、磷酸氫二銨[NH4H2PO4]
	C．	混合物：煤、石油、冰水共存物
	D．	合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維

5．家庭使用的白熾燈是用鎢絲制成的，當(dāng)電流通過(guò)鎢絲時(shí)，由于鎢絲電阻很大而散發(fā)出很多的熱量，溫度可高達(dá)2500℃，即使在玻璃泡內(nèi)充入低壓的稀有氣體，鎢在這樣高的溫度下仍會(huì)慢慢升華，升華的鎢蒸氣在玻璃泡上重新凝結(jié)，使玻璃泡變黑，則：
（1）當(dāng)鎢升華時(shí)，燈絲變細(xì)，消耗的功率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）如果在這樣高的溫度下，將鎢絲暴露在空氣中，則鎢絲就會(huì)氧化．
（3）為解決白熾燈存在的問(wèn)題，工程師設(shè)計(jì)出了一種碘鎢燈，就是在玻璃泡中除了充入低壓的惰性氣體外，還充入碘氣，它可以減少鎢由于升華而帶來(lái)的損失，右圖是碘鎢燈的工作原理圖：

①根據(jù)圖示，寫出化學(xué)反應(yīng)方程：3I₂+W═WI₆，WI₆═3I₂+W．
②試分析碘是如何減少鎢由于升華而帶來(lái)的損失？答：因?yàn)镮₂與W的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，WI₆分解產(chǎn)生的W重新沉淀在鎢絲上．．

4．下表列出了一定溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數(shù)字與氣體的組成、性質(zhì)等的關(guān)系，你認(rèn)為下列結(jié)論中正確的是②④．

氣體 性質(zhì)	H2	CO2	O2	N2	Cl2
氣體的沸點(diǎn)/℃	-252	-78	-183	-196	-34
被吸附體積/mL	4.5	97	35	11	494

①氣體分子中所含原子個(gè)數(shù)多時(shí)，氣體易被吸附． ②沸點(diǎn)越高的氣體，越易被吸附．
③氣體是化合物時(shí)，易被吸附．                  ④氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附．