Question

13．溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活中和化學(xué)實驗中常見的操作，下表中是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（20℃）．請仔細分析列式計算：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的溶液多少克
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，搖勻，溶液的體積是多少毫升？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；
（2）根據(jù)先要求出氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再利用密度的公式即可求算出溶液的體積．

解答 解：（1）可配制成6%的硫酸溶液質(zhì)量為：$\frac{100mL×1.08g/mL×12%}{6%}$=216g；
（2）200毫升28%的氨水質(zhì)量為：200mL×0.9g/mL=180g，加入240毫升水，也就是向氨水中加入240g水后，氨水的質(zhì)量變?yōu)?20g，此時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{180g×28%}{420g}×100%$=12%，所以所得溶液體積是$\frac{420g}{0.95g/mL}$=442.1mL．
故答案為：（1）216g；
（2）442.1mL．

點評 記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算并會應(yīng)用，知道溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以要使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，可以加入與原溶液質(zhì)量相等的水即可達到目的．