10．某溶液含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃，現向其中加入一定量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應的鐵與溶液中溶質種類的關系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當溶質種類為2種時，金屬單質種類可能為2種
	B．	當參加反應的鐵的質量為m1時，溶質的種類、金屬單質種類均為3種
	C．	當參加反應的鐵的質量為m1、m2時，兩者溶液中Cu（NO3）2質量分數相等
	D．	當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為1種

9．我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（1）“侯氏制堿法”生產過程中末涉及到的基本反應類型是A．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是加快氯化鈉的溶解速率．
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不會影響產品Na₂CO₃的純度，原因是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．
（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，用圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
用天平準確稱量出干燥試管的質量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是把導管移出燒杯．
②該試樣中純堿的質量分數為52.5%．

8．粗鹽中含有 MgCl₂、CaCl₂ 等雜質，提純粗鹽的工藝流程如圖，請回答問題．

（1）步驟①中發(fā)生的化學反應方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去CaCl₂和過量的Ca（OH）₂；
（3）操作 a 的名稱是過濾；
（ 4 ） 現 有 50g 質 量 分 數 為 10% 的 Na Cl 溶 液，如 若 將 上述溶液稀釋為濃度 4% Na Cl 溶 液，需 要 水 的 質 量 是75g．

7．A是由植物發(fā)酵得到的一種有機燃料，請根據下列轉化關系回答：
  
若該有機燃料的化學式為CH₃OH或C₂H₅ OH．為了確定該有機物的成分，取一定量該無色液體A在空氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．
請按下列要求，寫出上述關系圖中有關反應的化學方程式．
（1）有氣體生成的分解反應：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）有液體生成的置換反應：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）有兩種氧化物生成的氧化反應：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

6．無土栽培使作物徹底脫離了土壤環(huán)境，因而也就擺脫了土地的約束．無土栽培中用人工配制的培養(yǎng)液，供給植物礦物營養(yǎng)的需要，不同作物要求不同的營養(yǎng)液配方．現有一種無色的營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，農技員小李設計并完成了如圖所示的實驗．
根據以上實驗，請你回答有關問題：
（1）該份營養(yǎng)液中一定不含的物質是K₂CO₃（填化學式）．
（2）從肥料角度看，該份營養(yǎng)液肯定可為植物提供的肥料是復合肥 （填“鉀肥”或“磷肥”或“氮肥”或“復合肥”）．

5．如圖所示，一杯硫酸銅溶液，液體對杯底產生的壓強為p₁，在這杯溶液中浸入一鐵塊，此時液體對杯底的壓強為p₂；鐵塊放一段時間后取出（水分質量不損失），這時液體對杯底的壓強為p₃．
（1）p₁、p₂、p₃，由小到大的順序是p₃、p₁、p₂；
（2）其中發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

4．某課外興趣小組的同學，通過實驗測定鐵與稀硫酸反應的有關數據，并繪制了如圖的函數圖象，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：A．反應時溶液的質量，B．反應時生成氫氣的質量，C．反應時溶液的密度，D．反應時溶液的導電性，其中正確的是A．

3．如圖，為得知空氣中氧氣的大致體積分數，用一只干冷的燒杯，沿水面罩住漂浮在水面燃燒的蠟燭．燒杯壁上很快出現小水珠，燒杯底變成黑色（即產生煙炱）．不一會兒，蠟燭自動熄滅，杯內水位上升．待冷卻后，發(fā)現上升部分水的體積約占燒杯容積的1/5，關于該實驗的說法錯誤的是（　　）

	A．	現象的發(fā)生跟大氣壓強及氣體的溶解性等有關
	B．	化學能轉化為光能和熱能，有熔化、液化等現象發(fā)生
	C．	實驗說明，空氣中氧氣體積約占$\frac{1}{5}$
	D．	通過該實驗還可證明蠟燭中肯定含有碳、氫、氧二種元素

2．合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的原子個數之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺離子個數之比為？
（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的個數之比為1：2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質量分數為多少？（用小數表示，保留2位小數）．
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質量為多少克．

1．中國的茶具、除實用價值外，也有頗高的藝術價值，常用的茶具多為陶瓷或玻璃器皿，請從A、B兩題中選一題作答，若兩題均作答，以A題計分

A	B
普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物質經熔化后熔合在一起所得，玻璃是混合物（填“純凈物”或“混合物”）；將純堿、石英砂（SiO2）、石灰石等原料粉碎，按照適當的比例混合后，經過高溫加熱制得普通玻璃，同時會產生CO2．寫出純堿與石英砂發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．	紫砂茶具屬于陶瓷器．紫砂是指礦石成分中二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵含量較高的陶土．SiO2、Al2O3、Fe2O3都屬于 氧化物（填“單質”或“氧化物”）；某地紫砂中含氧化鋁和氧化鐵的質量分數分別為17%和3%．　請選擇Al2O3、Fe2O3中的一種物質，計算該物質中所含各元素的質量比 Al：O=9：8或Fe：O=7：3．