16．有一包白色粉末，可能是AgCl、Na₂CO₃、Mg（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的一種或幾種物質(zhì)，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將少量粉末放在燒杯中加足量的水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液和白色沉淀．
（2）向過濾所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且無氣體產(chǎn)生．
判斷此包物質(zhì)中一定有Mg（OH）₂，一定沒有AgCl，不能肯定是否含有的物質(zhì)是NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄．

15．將20g稀鹽酸加入到1.25g石灰石樣品中反應(yīng)，生成的CO₂體積與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO₂的密度為1.8g/L）．
計算：
（1）該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

14．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl，可能含有KCl．
（2）寫出①中化學(xué)反應(yīng)方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

13．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過使用保健藥劑來增加攝入量，某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不參與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	35	a	20	20

（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，a的數(shù)值為25．
（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

12．某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、為了確認(rèn)其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品10.00g放入燒杯，然后將56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量記錄如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固體物質(zhì)濾出．經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.10g．請回答下列問題：

序號	1	2	3	4
加稀硫酸的質(zhì)量/g	14.00	14.00	14.00	14.00
剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g	23.96	37.92	51.88	65.88

（1）合金中銅與另一金屬的質(zhì)量比為61：39，實(shí)驗(yàn)中生成H₂的總質(zhì)量為0.12g
（2）通過計算，確定該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和另一種金屬是什么？

11．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出圖1中標(biāo)有字母的儀器名稱：a試管，b長頸漏斗；
（2）若用氯酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填裝置大寫字母編號），在加入藥品前，應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室里用B裝置制取二氧化碳?xì)怏w，則b中應(yīng)該加入鹽酸溶液；如果用C裝置收集二氧化碳?xì)怏w，則氣體應(yīng)從c端進(jìn)入（填“c”或“d”），能用C裝置收集的氣體必須具備的物理性質(zhì)是密度比空氣的密度大，不與空氣中的成分反應(yīng)；
（4）實(shí)驗(yàn)室如果用塊狀固體和液體在常溫下制取氣體，可將B裝置改進(jìn)為D裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（5）小鼓同學(xué)打算用CO氣體（含有水蒸氣），干燥后還原CuO，她設(shè)計了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請你將他設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)畫完整
圖中液體試劑a是濃硫酸（填一種常用干燥劑的名稱）．

10．在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液和3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)，則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算過程精確至0.1g）

9．一定量的鋅和氧化鋅的混合物中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

10g

B．

9.9g

C．

6.5g

D．

8g

8．為測定生鐵中鐵的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），過濾，將所得的固體洗滌、干燥后稱量固體質(zhì)量為l．4g．請回答下列問題：
（1）若用98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量90g；
（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）求解生鐵樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{56}{98}$=$\frac{X}{9.8g}$；
（4）該生鐵中鐵的含量為80%；
（5）將反應(yīng)后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5.4g水（蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出），則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%；
（6）若工業(yè)上用10t含氧化鐵80%的赤鐵礦來煉鐵，能煉出上述生鐵的質(zhì)量為6.3t．
（假設(shè)煉制過程中鐵礦石的利用率為90%）

7．現(xiàn)有稀硫酸、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈣溶液、氧化鐵、鎂帶六種物質(zhì)，請回答問題：
（1）用六個圓圈表示這六種物質(zhì)，用短線“--”將能夠反應(yīng)的兩種物
質(zhì)連接起來．請在圖書畫出所有短線，以表示各物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系；
（2）寫出有溶液顏色改變的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）寫出發(fā)生置換反應(yīng)時伴隨的現(xiàn)象銀白色固體逐漸減少，固體表面冒氣泡，放出大量的熱．