4．利用中和反應(yīng)原理的是（　�。�
①熟石灰除去土壤中的硫酸       ②用稀硫酸除去鐵銹
③氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多         ④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳．

A．

①③

B．

③④

C．

①②④

D．

①③④

3．燒杯A中裝有R物質(zhì)的飽和溶液，進(jìn)行某些操作后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如1圖所示

①以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是B（填字母序號(hào)，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是D
②R和N兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示，則R物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)是b
③現(xiàn)有同時(shí)含R，N兩種溶質(zhì) 的飽和溶液，若要從該溶液中提取純凈的R物質(zhì)，具體的操作是C．
A．蒸發(fā)溶劑，結(jié)晶，過(guò)濾，熱水洗滌，干燥
B．降低溫度，結(jié)晶，過(guò)濾，冷水洗滌，干燥
C．升高溫度，結(jié)晶，過(guò)濾，熱水洗滌，干燥．

2．已知甲、乙、丙為三種不同的單質(zhì)，A、B、C為三種不同的氧化物．其中A為黑色粉末，B為主要的溫室氣體，乙為使用最廣泛的金屬．請(qǐng)回答：
（1）B的化學(xué)式是CO₂；
（2）乙→甲的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

1．為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列步驟開(kāi)展實(shí)驗(yàn)：首先將石灰石樣品研成粉末，然后取15g石灰石粉未與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸73g恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），過(guò)濾、得到不飽和溶液78.6g．
（1）不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是稀硫酸和石灰石反應(yīng)，生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）．

20．用微粒觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)：水沸騰時(shí)，有大量氣泡從壺底冒出，并不斷上升；在上升過(guò)程中氣泡越來(lái)越大，到達(dá)水面附近氣泡破裂消失．
（1）為什么壺底會(huì)有氣泡？
（2）為什么氣泡在上升過(guò)程中“越來(lái)越大“？
（3）該變化是化學(xué)變化還是物理變化？

19．小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲（如圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)．其中C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，A與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一．
（1）C物質(zhì)是硫酸銅；
（2）D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)；
（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是③（填序號(hào)）．
①銀   ②氯化鐵   ③氯化鋇   ④氧化銅．

18．下列各組物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	X	Y	Z
A	H2O	O2	CO2
B	Ca（OH）2	NaOH	NaCl
C	AgNO3	Ba（NO3）2	BaSO4
D	Fe	FeCl2	Fe2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．空氣成分中，體積分?jǐn)?shù)最大的是（　�。�

A．

氮?dú)?/td>

B．

氧氣

C．

二氧化碳

D．

稀有氣體

16．A-G表示初中化學(xué)的常規(guī)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已羅去）．已知：A、B、C、F均為氣體，且C、F可做燃料，D和E為常見(jiàn)金屬，且E是世界年產(chǎn)量最高的金屬，常溫下，G為無(wú)色無(wú)味液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：EFe，BO₂
（2）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型：反應(yīng)①置換反應(yīng)反應(yīng)④分解反應(yīng)
（3）分別寫(xiě)出一個(gè)可以實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O反應(yīng)③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（答案合理即可）
（4）在自然界中，A轉(zhuǎn)化為B的主要途徑是綠色植物的光合作用
（5）鑒別C和F的方法將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)的是F（或H₂）（答案合理即可）．

15．向燒杯中加入20g 1.2%的氫氧化鈉溶液，再慢慢滴入1.0%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用pH試紙多次測(cè)定溶液pH，溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化的情況如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，然后和比色卡比較．
（2）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，當(dāng)加入鹽酸的體積為amL時(shí)，所得溶液中陰離子有Cl^-、OH^-（填離子符號(hào)）．當(dāng)加入鹽酸cmL時(shí)，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色．
（3）如果該1.0%的稀鹽酸的密度為1.0g/cm³，則圖中b=21.9．