20．將12.5g石灰石放入100g稀鹽酸中，石灰石的主要成分與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應也不溶解），過濾得不飽和濾液和2.5g濾渣．試計算：
（1）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

19．控制變量法是實驗探究的重要方法，如圖1，下面是實驗小組的同學為探究鐵生銹的條件設計的實驗方案，請回答有關問題．

（1）實驗中，植物油的作用是防止鐵與氧氣接觸，加入試管③的蒸餾水若不是新制取的，則需將其加熱至沸騰，使其中可能溶解的氣體逸出，這是因為氣體的溶解度隨溫度升高而減小．
（2）約一周后，同學們觀察到只有②試管中的鐵釘生銹．對比①②，說明鐵生銹是與水發(fā)生了反應．
（3）從實驗的嚴密性考慮，有同學認為該實驗不足以說明鐵生銹是與空氣中的氧氣發(fā)生了反應，應將試管②的實驗作優(yōu)化改進，請將改進方案在圖2的方框中的圖上補充完整．

18．實驗室提供了①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤酒精燈等儀器，小明同學用固體氫氧化鈉配制10%的氫氧化鈉溶液，小亮同學用密度為1.19g/cm³的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸．
（1）小明同學配制過程中用玻璃棒攪拌是為了加速氫氧化鈉溶解．
（2）在稱量氫氧化鈉時，小明制止了同桌欲把氫氧化鈉直接放到紙上稱量的做法，原因是氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解．
（3）用量筒量取水時仰視讀數(shù)，則所配氫氧化鈉溶液溶質質量分數(shù)小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）小亮同學配制10%的稀鹽酸的步驟有：①稀釋  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為②④①③（填序號）．
（5）上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是⑤（填序號，后同）小明需要而小亮不需要的儀器是①．

17．如圖是甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，將等質量的甲和乙分別溶解于水配成飽和溶液，需水的質量是甲＞乙（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）t₂℃時，將30g甲放入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，得到溶液75g，欲使燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)增大，你采取的方法是升高溫度．
（3）把甲、乙、丙等質量的飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃，沒有晶體析出的是丙，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是乙＞甲＞丙．

16．觀察如圖所示并回答：

（1）B中錐形瓶內的現(xiàn)象是石灰水變渾濁
（2）用以下物質代替濃硫酸加入試管中，也可觀察到相同的現(xiàn)象，該物質可能是BD．
A．二氧化碳        B．氫氧化鈉          C．硝酸銨        D．氧化鈣．

15．比較是認識事物的一種方法．如氫氧化鈉和氫氧化鈣，它們有共性，又有不同之處．
（1）從組成上看：其溶液中都有的離子是OH^-（用化學符號表示）
（2）從性質上看：它們的溶液都呈堿 性，都能使酚酞溶液顯紅色．
（3）從用途上看：它們中既能消毒殺菌，又用于改良酸性土壤的是熟石灰或消石灰（填俗稱）．

14．我們美麗的校園濱臨長江，了解和保護長江水質是我們的責任．
（1）檢測江水是硬水還是軟水，你用到的物質是肥皂水．
（2）對保護長江水質提出了以下建議，其中合理可行的是B
A．加強宣傳，提高保護水資源的認識    B．禁止向江中傾倒生活、工業(yè)垃圾
C．禁止船舶航行   D．城市生活污水集中排放   E．綠化長江流域以防水土流失．

13．在H、O、C、三種元素中選擇適當?shù)脑�素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中：
（1）最常用的溶劑H₂O；
（2）參與植物光合作用的氣體CO₂；
（3）最清潔的能源H₂．

12．推理是學習化學的一種重要方法，下列推理中，正確的是（　�。�

	A．	某固體物質加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則該固體一定是“氫前”的金屬
	B．	給水通直流電可以產(chǎn)生氫氣和氧氣，則水是由氫氣和氧氣組成的
	C．	溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質一定是溶液
	D．	堿性溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液

11．下列幾種物質按照單質、氧化物、酸、堿順序排列的是（　�。�

	A．	C          H2O           H2SO4           Na2O
	B．	O3 KClO3 HCl           Ba（OH）2
	C．	O2         Fe2O3          H2SO4           NaOH
	D．	He         HgO           CuSO4         Cu（OH）2