11．下列屬于復(fù)合肥料的是（　�。�

A．

NaNO3

B．

K2SO4

C．

NH4H2PO4

D．

Ca3（PO4）2

10．揚(yáng)州對(duì)于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食鹽中加碘，這里的“碘”應(yīng)理解為（　�。�

A．

單質(zhì)

B．

分子

C．

元素

D．

離子

9．在2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+O₂↑+4X↑反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（　　）

A．

H2

B．

NO2

C．

CO2

D．

CO

8．人體必需的元素有20多種．下列屬于人體必需微量元素的是（　�。�

A．

Cu

B．

C

C．

H

D．

O

7．下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（　　）

A．

NaCl

B．

H2O

C．

CO2

D．

Fe

6．生活中的很多現(xiàn)象與變化有關(guān)，下列屬于物理變化的是（　�。�

A．

高爐煉鐵

B．

干冰升華

C．

食物變質(zhì)

D．

光合作用

5．A、B、C、D、E、G、H、M、N、Z是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A是由四種元素組成的，常用于治療胃酸過多癥，B是人體胃液中含有的酸，C和M組成元素相同，E在常溫下是液體，N是紅色粉末，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題（圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）：

（1）A的化學(xué)式為NaHCO₃，G的俗名為生石灰；
（2）舉出D在生產(chǎn)或生活中的一種用途可以制玻璃或做洗滌劑或制燒堿等；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
反應(yīng)②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
反應(yīng)③CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

4．探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置制取CO₂并探究CO₂與過氧化鈉（Na₂O₂）的反應(yīng)．

查閱資料得知：過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與CO₂，H₂O發(fā)生反應(yīng)：Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+H₂0═4NaOH+O₂↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用裝置A制取CO₂的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w．
（4）裝置E中收集到的氣體是O₂（填化學(xué)式），該氣體還可以用下列圖2裝置中的a、d進(jìn)行收集（填寫字母序號(hào)）．

（5）為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．

3．水是生命之源，“愛惜水、保護(hù)水”是每個(gè)公民的義務(wù)和責(zé)任．
（1）海水淡化是獲取淡水的方法之一，用如圖方法獲得淡水的過程中發(fā)生的是物理變化（填寫“物理”或“化學(xué)”）；
（2）今年4月25日尼泊爾境內(nèi)發(fā)生地震，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用于災(zāi)區(qū)飲用水的凈化，制備K₂FeO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化學(xué)式為KCl，K₂FeO₄中Fe元素的化合價(jià)為+6．
（3）污水處理是防止水污染的重要措施之一，某工廠甲、乙兩車間產(chǎn)生的污水中各含有以下四種物質(zhì)中的兩種：Ba（NO₃）₂，KOH，K₂SO₄，HNO₃，用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對(duì)兩車間污水進(jìn)行檢測(cè)，現(xiàn)象如下表：

試劑 現(xiàn)象 污水	石蕊試液	氯化鋇溶液
甲車間	變藍(lán)色	產(chǎn)生白色沉淀
乙車間	變紅色	無明顯現(xiàn)象

則甲車間產(chǎn)生的污水含有上述四種物質(zhì)中的KOH、K₂SO₄，工廠決定將兩車間產(chǎn)生的污水排入反應(yīng)池內(nèi)充分反應(yīng)后再排放，寫出發(fā)生反應(yīng)的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，若反應(yīng)池內(nèi)各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，排放液中的溶質(zhì)是硝酸鉀（填寫物質(zhì)名稱）．

2．（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（寫化學(xué)方程式），可選用如圖1的裝置A、B、C（填序號(hào)）制CO₂．設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度．

（2）在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na₂CO₃溶液，溶液PH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是CaCl₂、HCl、NaCl．bc段溶液pH一直為7的理由是在BC段發(fā)生的是CaCl₂與Na₂CO₃的反應(yīng)，CaCl₂呈中性，與滴入的Na₂CO₃反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7．滴入Na₂CO₃溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生．