6．X、Y、Z、M四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	M
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	20	68	13	5
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	56	0	x	5

下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中參加反應(yīng)的Y與Z的質(zhì)量比是17：8
	B．	該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)中M可能是催化劑
	D．	Y物質(zhì)與X、Z兩物質(zhì)的組成元素種類一定相等

5．下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的基本類型都正確的是（　　）

	A．	制備氯化鐵：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置換反應(yīng)）
	B．	實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）
	C．	用胃舒平（氫氧化鋁）來(lái)治療胃酸過(guò)多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
	D．	實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ O2↑+2H2↑（分解反應(yīng)）

4．利用所學(xué)知識(shí)判斷，錯(cuò)誤的一組是（　　）

A、安全常識(shí)	B、生活中的物質(zhì)
H2、CH4都是可燃?xì)怏w--點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度 酒精打倒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上失火--立即用濕抹布撲滅	硬水、軟水的鑒別方法--用肥皂水 米飯主要給人提供的營(yíng)養(yǎng)素--糖類
C、物質(zhì)的性質(zhì)與用途	D、生活經(jīng)驗(yàn)
稀鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)--稀鹽酸能除鐵銹 活性炭具有吸附性--能除去冰箱的異味 干冰升華要吸收大量的熱--能用于人工降雨	使木材燃得更充分--可把木柴架空 進(jìn)入久未開啟的菜窖--先做燈火實(shí)驗(yàn) 燒煤取暖而防止CO中毒--室內(nèi)放一盆水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列生產(chǎn)、生活中的變化，都屬于化學(xué)變化的是（　　）

	A．	冰塊融化、食物霉變		B．	海水曬鹽、糯米釀酒
	C．	鐵鍋生銹、光合作用		D．	電燈發(fā)光、酒精揮發(fā)

2．工業(yè)上的常說(shuō)“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如圖1）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

查閱資料：含NO₃的物質(zhì)見光易分解，一般儲(chǔ)藏在棕色試劑瓶中．
（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是硝酸（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到產(chǎn)生白霧，說(shuō)明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如圖2框圖．注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A、B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：將A、B兩種固體放入燒杯，加水溶解放熱的是氫氧化鈉，沒有明顯放熱的是碳酸鈉，
在實(shí)驗(yàn)室中能否通過(guò)滴加酚酞試液來(lái)區(qū)別A、B的溶液？不能（填“能”或“否”），為什么？因?yàn)樘妓徕c也顯堿性．

1．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖1是水通電分解的示意圖，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管a中產(chǎn)生的氣體是氧氣（填名稱）
②圖2實(shí)驗(yàn)中生成的SO₂被水吸收，且能與水發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式：SO₂+H₂O=H₂SO₃（提示：CO₂和SO₂性質(zhì)相似）
③水是最常見的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是A．
A．植物油　　　　B．白糖　　　　C．純堿　　　　D．硝酸鉀
④高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為
4K₂FeO₄$\stackrel{△}{→}$2R+4K₂O+3O₂↑，則R是Fe₂O₃（填化學(xué)式）．
⑤圖3為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線
（Ⅰ）t₁℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20g；此溫度甲物質(zhì)的溶解度＜乙物質(zhì)的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（Ⅱ）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是AC（填序號(hào)）
A．都是飽和溶液  B．溶劑質(zhì)量：甲＞乙C．溶液質(zhì)量：甲＜乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙．

20．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	CO	CO2	通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，用濃硫酸干燥
B	NaCl	泥沙	溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
C	N2	O2	通過(guò)足量的灼熱銅絲網(wǎng)
D	NaCl	NaNO3	加入適量的AgNO3溶液，過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．善于梳理化學(xué)知識(shí)，能使你記憶牢固，以下錯(cuò)誤的一組是（　�。�

A．性質(zhì)決定用途	B．日常生活經(jīng)驗(yàn)
O2助燃-氣焊切割金屬 鎢的熔點(diǎn)高-用于制造燈絲 石墨很軟-制造鉛筆	衣服上圓珠筆油-用汽油或酒精搓洗 區(qū)別棉和羊毛織物-取少量點(diǎn)燃聞氣味 區(qū)別硬水和軟水-用肥皂水檢驗(yàn)
C．化學(xué)與生活	D．安全常識(shí)牢記心中
缺維生素C-引起壞血病 N，P，K-農(nóng)作物最主要的營(yíng)養(yǎng)元素 缺鈣-易骨質(zhì)疏松或佝僂病	皮膚沾上濃硫酸-用氫氧化鈉溶液中和 炒菜時(shí)油鍋著火-棄鍋逃走 假酒中毒-乙醇引起

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．小明是位愛思考的同學(xué)．他想：二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)可以有明顯現(xiàn)象，如何使二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)也產(chǎn)生明顯現(xiàn)象呢？
【查閱資料】
表一：NaOH、Na₂CO₃和NaCl在水的溶解度（用s表示）

T/℃	s（NaOH）	s（Na2CO3）	s（NaCl）
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36
25	105.3	29.4	36.1
30	119	39.7	36.3

表二：NaOH、Na₂CO₃和NaCl在乙醇的溶解度（用s表示）

T/℃	s（NaOH）	s（Na2CO3）	s（NaCl）
18.5-25.0	17.3	--	0.1

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（a）稱取8g NaOH固體于燒杯中，加進(jìn)50mL95%乙醇，不斷攪拌，使其成飽和氫氧化鈉的乙醇溶液，倒入試劑瓶中備用．（b）取20mL飽和氫氧化鈉的乙醇溶液于具支試管中，通入CO₂，直至產(chǎn)生粘稠的白色膠狀沉淀物．
【實(shí)驗(yàn)交流】
（1）表一中“51”的意義是：“51”表示在10℃時(shí)，NaOH固體在100g水中最多能溶解51g．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中“產(chǎn)生粘稠的白色膠狀沉淀物”的反應(yīng)方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O．
（3）裝置圖中的“稀鹽酸”你認(rèn)為它的作用是：檢驗(yàn)白色膠狀沉淀物是Na₂CO₃．為了證明你的結(jié)論你覺得該添加的裝置為（請(qǐng)畫在上面裝置圖中，并請(qǐng)注明所需要的試劑）．
（4）這個(gè)實(shí)驗(yàn)給你體會(huì)最深的一點(diǎn)：相同的溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解度不同；改變傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)采用水作溶劑的思路，反應(yīng)可選擇其它的溶劑（答案合理即可）．

17．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．已知：
溫度過(guò)高過(guò)氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終制得，其制備流程如下：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）方法2煅燒后的反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)，生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O．該反應(yīng)獲得CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止過(guò)氧化鈣分解；
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．