9．將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐漸滴加75g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應(yīng)），實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀質(zhì)量為4.66g；
（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是多少？

8．根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱：集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是AC或AE．
（3）小明同學用F裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)，當通入二氧化碳一段時間后，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，試管②中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，若兩支蠟燭幾乎同時熄滅，可能的原因是傾倒二氧化碳的速度太快或集氣瓶口開的太大等（答一點即可）．

7．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

物質(zhì)	M	N	P	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	16	24	15	20
反應(yīng)后質(zhì)量/g	x	y	0	10

	A．	參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為3：2		B．	x的取值范圍：0≤x≤30
	C．	當y≤24時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)		D．	x+y=65

6．如圖所示，為某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中“”表示氧原子，“●”表示碳原子，“O”表示氫原子，則該化學反應(yīng)中不存在的物質(zhì)種類是（　�。�

A．

單質(zhì)

B．

氧化物

C．

鹽

D．

有機物

5．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（　　）

A．

奶油

B．

牛肉

C．

西紅柿

D．

饅頭

4．實驗室用已配置好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm³），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液．
（1）配制步驟為：計算、量取、混勻．
（2）需要6%的氯化鈉溶液24mL．（結(jié)果取整數(shù)）
（3）某同學在量取6%的氯化鈉溶液體積時俯視讀數(shù)，則實際配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

3．如圖，初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．像這種實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)為例）
①寫出反應(yīng)的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
請回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-     D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應(yīng)的化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

2．測定人體內(nèi)體液的pH可以幫助我們了解身體狀況．如圖是明明同學體檢報告單截圖，看圖后回答問題．

項目	檢測值	正常pH范圍
血漿	7.41	7.35～7.45
胃液	0.8↓	0.9～1.5
膽汁	7.21	7.1～7.3
胰液	7.8	7.5～8.0

（1）該同學哪項指標出現(xiàn)異常胃液pH偏�。�
（2）醫(yī)生讓明明服用一種主要成分為氫氧化鋁的藥物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（3）明明服用的藥物，可用廚房中的一種物質(zhì)代替，這種物質(zhì)是小蘇打（或碳酸氫鈉）．

1．某居民早起忘記關(guān)閉電褥子的電源就去上班，下班后發(fā)現(xiàn)臥室門縫冒出黑煙，他立即打開門窗，原來只冒黑煙的臥室瞬間燃起火來．
（1）引起火勢變大的原因是打開門窗，空氣流通為燃燒提供充足的氧氣．
（2）火勢無法控制，他立即撥打了火警電話，火警電話是119．消防隊員趕到后，首先切斷電源，然后用高壓水槍滅火，水能滅火的原因是降低溫度到可燃物的著火點以下．
（3）若你在火災(zāi)現(xiàn)場，應(yīng)怎樣從現(xiàn)場逃離？用濕毛巾捂住口鼻，俯下身體貼近地面逃離．

20．同學們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液進行探究學習．
【實驗探究】如圖所示，A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗，請寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Ba（N0₃）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KNO₃．

【實驗結(jié)論】完成實驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀．向無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色．由此判斷，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO₄（或硫酸鋇），廢液中一定不含有的離子是OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$．
【實驗拓展】為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，設(shè)計如下實驗方案進行驗證．

溶液中可能含有的離子	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
可能含有Ba2+	向濾液中滴加稀硫酸	產(chǎn)生白色沉淀	含有該離子