1．根據所給儀器，請回答相關問題．

（1）請選出實驗室制取二氧化碳的實驗儀器②③④⑩（填序號）；
（2）請寫出實驗室檢驗該氣體化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）如圖1示是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣過程的部分裝置圖，請把此圖補充完整；
（4）用此裝置制取氧氣，收集完成后，要結束實驗的正確操作是應先先將導管移出水面后熄滅酒精燈；
（5）請寫出圖2中A儀器的一點注意事項是不能加熱；
（6）做木炭在氧氣中燃燒實驗時的一點注意事項是木炭由瓶口緩慢伸入集氣瓶內．

20．汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導電性，作為化學電源，氫氧燃料電池已經被應用，氫氧燃料電池用作汽車的驅動電源行駛時的能量轉化是化學能→電能（用“→”表示轉化）．銅在潮濕的環(huán)境中因氧化與空氣中的成分反應而緩慢生成銅綠Cu₂（OH）₂CO₃，寫出該化學反應方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃，反應前后銅元素的化合價變化為0→+2．下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是c（填序號，下同），該合成材料的優(yōu)點耐磨、價廉．（寫二條）

19．某學生做了如圖所示的實驗．

	第一次	第二次
加入l0%硫酸銅溶液的質量	m	m
加入鎂粉的質量	1.2g	2.4g
加入氫氧化鈉溶液質量	80g	80g

若第二次所加物質恰好完全反應（濾液損失忽略不計），請回答下列問題：
（1）寫出第二次實驗中發(fā)生反應的化學方程式Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
（2）第一次實驗后溶液中溶質的變化情況為硫酸銅減小至消失，硫酸鎂的質量先增加后減少至消失，硫酸鈉的質量增加；
（3）根據已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀物質的質量（X）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{58}{x}$；
（4）實驗中加入硫酸銅溶液的質量（m）為160g；
（5）若第二次反應后所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為5%，則向所得濾液中應加入水的質量為53.8g．

18．老師發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶學生忘記蓋瓶塞的氫氧化鈉固體，于是老師因勢利導提出了這樣可能會使藥品變質的問題，請你和同學們一起進行實驗探究．
【猜想與假設】學生甲：固體已經變質．  學生乙：固體沒有變質．學生甲猜想固體已經變質的依據是（1）CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O（寫化學方程式）．
【探究實驗l】甲同學實驗如圖1；

【收集證據】觀察到前后溫度計示數(shù)發(fā)生改變，
【解釋與結論】根據實驗現(xiàn)象學生們確定乙是正確的，你的評價是（2）不正確，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度計示數(shù)改變只能證明含有氫氧化鈉，不能證明是否含有碳酸鈉，所以不正確；
【表達與交流】甲提出問題：如何證明固體粉末成分？
【探究實驗2】乙同學實驗如圖2：
【收集證據】乙同學觀察到，B中不產生氣泡，于是得出該粉末成分沒有碳酸鈉
【表達與交流l】丙不同意乙的觀點，其理由是（3）如果加入稀鹽酸的量很少，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應被耗盡，無法再與碳酸鈉反應，所以無法證明樣品中是否含有碳酸鈉；丙同學認為只要將試劑稍作調整就能得出粉末成分．請你做實驗的話，你的做法是將上述藥品中（4）稀鹽酸改為（5）氯化鋇溶液（合理即可）即可．如何處理反應后的廢液（6）檢測廢液的酸堿性，將廢液中和至中性后再排放．

17．用A、B、C、D、E、F六個圓表示鐵，稀鹽酸，碳酸鈉溶液，硫酸銅溶液，氯化鋇溶液，氯化鈉溶液中的某種物質．用“”表示兩種物質可以發(fā)生反應，用“”表示一種物質反應生成另一種物質，如圖所示．已知：A與E能發(fā)生置換反應，B與A、C反應均有氣泡生成．

（1）寫出B與D之間轉化的化學方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（2）寫出A、E反應的實驗現(xiàn)象銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；
（3）將各物質對應的化學式填在圖中．

16．如圖是初中化學常見的儀器和裝置，請回答相關問題．

（1）B裝置中儀器X的名稱：X是長頸漏斗．
（2）若將裝置A和D（藥品為高錳酸制取并收集氧氣，其中裝置A中的試管口略向下傾斜的目的是防止水倒流而炸裂試管．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同時檢驗二氧化碳．按照氣流自左至右方向流動，所用儀器按連接順序依次為BFCG（填字母順序）．

15．今年中考化學技能考試中，小林抽到的考題是：用碳酸鈉溶液來鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．小林同學按以下過程進行作答：
【進行實驗】

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現(xiàn)象 B中有氣體 C中有白色沉淀	A中物質是食鹽水 B中物質是稀鹽酸 C中物質是澄清石灰水

寫出試管C中反應方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染？
【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案．
【實驗與探究】
（1）小林將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入適量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現(xiàn)有白色沉淀且酚酞變紅的現(xiàn)象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有Ca（OH）₂、HCl．（填化學式）
【方法與應用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是：在廢液中繼續(xù)加入鹽酸，調節(jié)溶液pH=7，蒸發(fā)獲得氯化鈉晶體．

14．學完純堿的化學性質后，小紅同學為探究碳酸鉀的化學性質進行了如下表中的四種猜想，并設計實驗進行驗證．請你幫助她將下列實驗報告填寫完整．

猜想	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論（或化學方程式）
猜想一： K2CO3溶液顯 堿性	取少量K2CO3溶液 于試管中，滴入2-3 滴酚酞試液，振蕩	無色變紅色	溶液顯堿性
猜想二： 能與酸反應	取少量K2CO3溶液 于試管中，然后滴加 稀鹽酸	有大量氣泡產生	化學方程式 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
猜想三： 能與Ca（OH）2 反應	取少量K2CO3溶液 于試管中，滴加澄清 石灰水	產生白色沉淀	化學方程式 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
猜想四： 能與BaCl2反 應	取少量K2CO3溶液于試管中，滴加2-3滴氯化鋇溶液	產生白色沉淀	K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 反應的基本類型為復分解反應

【交流與反思】K₂CO₃溶液和Na₂CO₃溶液的化學性質十分相似，其主要原因是它們的溶液中都含有相同的CO₃^2- （填離子符號）．

13．某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動．
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應．
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據這個測定結果可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，你認為他們的結論是否正確：不正確，理由氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減�。�經過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】如圖1

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量水將其溶解加入CuSO₄溶液，無藍色沉淀．
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、Na₂CO₃粉末設計實驗方案，請你分析并判斷：

實驗方案	實驗步驟	現(xiàn)  象	結  論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入鐵銹粉末	紅棕色粉末逐漸減少，溶液變成黃色	稀鹽酸過量

方案③中反應的化學方程式6HCl+Fe₂O₃═Fe₂Cl₃+3H₂O．上述設計方案中，不正確的是①（填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是反應生成的NaCl也能與AgNO₃反應生成白色沉淀，不能證明溶液中含有鹽酸．
請你再設計一個與上述實驗不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是Na₂CO₃溶液或鋅等．
（3）不是所有的堿與鹽酸反應都無明顯現(xiàn)象，例如Cu（OH）₂（填一種堿）與鹽酸反應就有明顯的實驗現(xiàn)象．
探究Ⅱ：從微觀的角度認識物質及其變化的本質．圖2表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是氫離子和氫氧根離子；結合生成水．請寫出一個與上述反應本質相同的化學方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

12．空氣中存在著極微量的臭氧（化學式為O₃），電火花（包括閃電）甚至靜電都能把氧氣轉變?yōu)槌粞酰�臭氧具有很強的氧化性．空氣中臭氧的含量極少時，人的鼻子就能覺察它的刺激性氣味．文中敘述到臭氧具有刺激性氣味的性質是物理性質，臭氧具有的重要化學性質是具有很強的氧化性和殺菌能力．氧氣轉化為臭氧屬于化學變化（填化學變化或物理變化）．