6．從C、H、O、N、S這5種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�素，用離子符號或化學(xué)式填空（答案有多種的寫出一個即可）．

空氣中含量最多的單質(zhì)	2個硫酸根離子	常見的酸	常見的氮肥

5．燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．下面有一些關(guān)于燒堿的問題，請按要求解答：
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H₂和Cl₂，請寫出電解飽和NaCl水溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）燒堿放在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉．現(xiàn)有14.6g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾，烘干得10g沉淀，則樣品的組成為D．
A．全部為Na₂CO₃
B．4gNaCO₃和10.6gNaOH
C．全部為NaOH
D．4gNaOH和10.6gNa₂CO₃
（3）如圖是某學(xué)生用氫氧化鈉固體和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作過程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把氫氧化鈉藥品直接放在紙上稱量．

①a操作中的錯誤是氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，不能放在紙上稱量，要放在玻璃器皿中稱量．
②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是AB（填字母）．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤
B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL
D．d操作中有少量水濺出．
（4）酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時看不到明顯現(xiàn)象，請你設(shè)計一個實驗，通過觀察到的明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)：把加有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，紅色消失．
（5）若中和反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設(shè)計兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量）填入表中．

序號	配置方案
舉例	6gNaOH固體和54g水
方案1
方案2

4．某校研究小組的同學(xué)通過實驗探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO₂相比較，研究其催化能力．部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	m（KClO3）/g	m（MnO2）/g	m（CuO）/g	回收催化劑質(zhì)量/g
①	0.6000	--	--	--
②	a	0.2000	--	0.1950
③	b	--	c	0.1900

回答下列問題：
（1）上表中a=0.6000g，b=0.6000g，c=0.2000g．
（2）實驗①的目的是作為實驗②、③的對照，看MnO₂、CuO對KClO₃的分解能否起催化作用．
（3）本實驗中為了比較CuO和MnO₂對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數(shù)據(jù)是：相同時間內(nèi)放出O₂的量或放出等量的O₂所需的時間．
（4）實驗中為了更準(zhǔn)確地說明CuO和MnO₂對氯酸鉀分解的催化能力，還應(yīng)保持反應(yīng)的溫度相同，你將如何操作以保證反應(yīng)溫度相同用火焰大小相似的酒精燈加熱相同時間或用控溫電爐加熱相同時間或水浴加熱相同時間等．
（5）從反應(yīng)殘留物中回收催化劑，并稱量其質(zhì)量，目的是觀察反應(yīng)前后CuO、MnO₂的質(zhì)量是否發(fā)生變化，以進(jìn)一步說明它們在反應(yīng)中是否起催化作用．

3．某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案來分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：

（1）請分別指出步驟①②③相關(guān)操作名稱：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)．
（2）在上述①②③的操作中都用到了同一種儀器，此儀器的是玻璃棒．
（3）白色沉淀B是（填化學(xué)式）CaCO₃；步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；物質(zhì)B→C轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）經(jīng)過步驟②后，為了檢驗Cl^-實際上沒有參加反應(yīng)，還要進(jìn)行的實驗是（簡要地寫出實驗操作過程）取少量的濾液加入潔凈的試管中，然后加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明氯離子沒有參加反應(yīng)．
（5）用此實驗方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì)，所含雜質(zhì)是（填化學(xué)式）Na₂CO₃，為了除去這種雜質(zhì)可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸．

2．某化工廠發(fā)生氯氣（Cl₂）泄漏事故，繼而發(fā)生氯氣罐爆炸，周圍群眾緊急撤離．氯氣是一種黃綠色、有毒、有刺激性氣味的氣體，同溫同壓下同體積的氯氣密度比空氣大，能溶于水，并與水反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）．
（1）根據(jù)以上信息，氯氣的物理性質(zhì)有黃綠色、有劇烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水；
（2）據(jù)報道：氯氣罐內(nèi)為液氯（Cl₂），因液氯急劇揮發(fā)產(chǎn)生爆炸的直接原因?qū)儆谖锢碜兓��?br />（3）消防隊員用高壓水槍噴水溶解彌漫在空氣中的氯氣，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O+Cl₂═HCl+HClO；
（4）搶險中將液氯抽出排放到含有Ca（OH）₂的水池中，使氯氣不再對四周居民造成危害，已知氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，則X的化學(xué)式是H₂O；
（5）可為現(xiàn)場居民提出的自救建議是逆風(fēng)向高處跑，用濕毛巾捂住口鼻等．

1．根據(jù)如圖示推斷（假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)的均完全反應(yīng)）．
回答：（用化學(xué)式填寫）

（1）E是Fe（OH）₃；D是FeCl₃；C是BaSO₄．
（2）若B是水，則A是Fe₂（SO₄）₃．
（3）若B是酸溶液，則A是Fe₂O₃．
（4）若B是酸溶液，寫出①②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；②FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

20．化學(xué)用語是高度濃縮的符號體系，可準(zhǔn)確、簡潔地記錄、表達(dá)、交流化學(xué)信息．請用化學(xué)用語表示：
（1）2個水分子2H₂O；
（2）3個硫原子3S；
（3）4個鋁離子4Al³⁺；
（4）5個氫氧根5OH．

19．如圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列說法正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)
	B．	隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱
	C．	Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H2SO4＞HCl＞HNO3
	D．	Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

18．為了貯存、運(yùn)輸、使用過氧化氫（H₂O₂）方便，工業(yè)上采用“醇析法”將H₂O₂轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體是Na₂CO₃和H₂O₂的加成復(fù)合物，具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．接觸下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是（　　）

A．

MnO2

B．

Ca（OH）2

C．

CH3COOH

D．

NaHCO3

17．下列關(guān)于實驗操作的陳述中正確的是（　�。�

	A．	用規(guī)格為20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用規(guī)格為10mL的量筒分兩次量取16mL溶液的誤差大
	B．	過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
	C．	受熱后的蒸發(fā)皿要用坩鍋鉗夾取，并放在石棉網(wǎng)上冷卻
	D．	配制一定物濃度的溶液，為了避免溶質(zhì)的損失，直接把稱量的固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中