10．原子中帶電的微粒有質(zhì)子、電子，原子序數(shù)為12的原子容易失去（填得到或失去）電子，變成Mg²⁺（寫符號）

9．據(jù)報道，在“綠色東營”的行動計劃中，逐步實施了環(huán)城森林生態(tài)工程、公交車“油改氣”等工程，關(guān)于上述工程有以下信息：
信息①：專家說，環(huán)城森林生態(tài)工程建成后，每年將吸收二氧化碳1.2萬噸，吸收粉塵20萬噸，生產(chǎn)氧氣57萬噸．
信息②：目前，東營市當(dāng)前能源結(jié)構(gòu)中，煤炭使用量最大，約占40%．煤炭燃燒后，每年向天空排放二氧化硫12.4萬噸，形成環(huán)境污染．今后，天然氣將逐漸取代煤炭成為東營能源市場主角．預(yù)計至2009年，全市天然氣氣化率達到80%．屆時，僅工業(yè)“煤改氣”一項，一年可以減少近6萬噸二氧化硫的排放．
信息③：專家估計，如果東營市公交車都改燒天然氣，可有效降低尾氣排放及噪音污染，其中一氧化碳可減少90%以上，噪音可降低40%．
根據(jù)上述信息回答：
①我市形成酸雨的一種主要物質(zhì)是二氧化硫，與我市形成溫室效應(yīng)有關(guān)的一種物質(zhì)是二氧化碳．
②從化學(xué)的角度分析，環(huán)城生態(tài)森林工程的作用是減少污染物的排放．
③為了防止酸雨的形成，從生活實際出發(fā)，請你向社會提出一項合理化的倡議：減少煤作燃料（或?qū)⒚哼M行脫硫處理等）．

8．小明同學(xué)設(shè)計了三種制取或收集氣體的裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）標(biāo)出儀器名稱a分液漏斗c水槽
（2）用A、C裝置組合可用于實驗室制取二氧化碳（或氧氣）氣體（只填一種），制取該氣體的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑），檢驗該氣體是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已集滿（或用帶火星的木條伸到集氣瓶口，復(fù)燃，說明已滿）．

7．原子的最外層電子數(shù)大于4時容易得到電子，形成陰離子．當(dāng)原子的最外層電子數(shù)小于4時容易失去電子，形成陽離子．當(dāng)原子的原子的最外層電子數(shù)等于8時，原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

6．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核又是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的電子構(gòu)成．

5．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子．分子的特點是：分子很小、分子在不斷的運動、分子間有一定的間隔．

4．下列各種物質(zhì)中，前一種是單質(zhì)，后一種是化合物的是（　�。�

	A．	水，氧化鎂		B．	金剛石，硫酸銅溶液
	C．	氧氣，空氣		D．	水銀，二氧化碳

3．（1）說出下列符號所表示的意義：
①N氮元素、一個氮原子．  ②6Mg6個鎂原子．③Fe鐵元素、一個鐵原子、鐵．
（2）用化學(xué)符號表示下列各項：
①4個氧原子4O，②4個氯離子4Cl^-，．

2．把500mL 60%的濃硫酸（密度為1.5g/cm³）稀釋成15%的稀硫酸，需加水多少毫升？

1．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號）
（2）若無色酚酞試液不變色，請你幫助小亮設(shè)計實驗確定溶液的酸堿性（所選試劑為不同類別的物質(zhì)）：
方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入鋅粒，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案三：取樣，加入氧化銅，若觀察到黑色固體溶解，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案四：取樣，加入氫氧化銅，若觀察到藍色固體溶解，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案五：取樣，加入紫色石蕊試液，若觀察到溶液變紅，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．