20．選擇合適的儀器填空

（1）上述儀器中用于吸取和滴加少量液體的是B．（填字母，下同）
（2）量取一定體積的液體用F．
（3）用作配制溶液和較大量液體反應(yīng)的容器是C．
（4）能直接加熱的是E．
（5）過濾時必須用到的儀器是K．
（6）加熱時用到的儀器是A．

19．水是由大量的水分子構(gòu)成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；水是由氫元素和氧元素組成的．

18．某固態(tài)物質(zhì)受熱后變?yōu)樵撐镔|(zhì)的氣態(tài)形式，這種變化（　�。�

	A．	既有物理變化，又有化學(xué)變化		B．	只有物理變化
	C．	既無物理變化，又無化學(xué)變化		D．	只有化學(xué)變化

17．某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組為了探究酸的性質(zhì)需要200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，而實(shí)驗(yàn)室里只有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³），那么需要濃硫酸和水各多少毫升來配制？配制時正確的操作是如何的？

16．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色．測定其pH的正確操作是用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出相同顏色的pH值，若向一定量純堿溶液加入一定量的鹽酸，反應(yīng)后所得溶液的pH無法確定（＞7、＜7、=7、無法確定），所得溶液含有的溶質(zhì)為氯化鈉或氯化鈉和碳酸鈉或氯化鈉和氯化氫；，我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是C
A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉．食鹽磨細(xì)的目的是：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進(jìn)而加快反應(yīng)速率．

15．隨意丟棄廢舊干電池會造成環(huán)境污染，而廢舊干電池中的許多物質(zhì)都是可以回收利用的．請根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）將鋅皮洗凈后可用于制取氫氣，則鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）取干電池內(nèi)的填充物溶于水，過濾，得到A的溶液和黑色不溶物，灼燒黑色不溶物得MnO₂．
①M(fèi)nO₂在實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂制取氧氣中起的是催化作用；
②將A的溶液分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，可知該氣體的化學(xué)式為NH₃；另一份加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則可推知A物質(zhì)的化學(xué)式為NH₄Cl，A物質(zhì)是化學(xué)肥料中的氮肥．

14．寫出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫所屬反應(yīng)類型：
（1）用火堿溶液吸收有毒氣體二氧化硫：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用氨水處理含有硫酸的廢水：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，屬于化合反應(yīng)．
（4）將鋅粉與硝酸銀的溶液充分?jǐn)嚢�，可以生成銀和鋅鹽：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，屬于置換反應(yīng)．

13．請用“＜”、“＞”或“﹦”填空．
（1）相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣＜?xì)溲趸�鈉；
（2）pH：蒸餾水＞酸雨；
（3）氮元素的化合價：亞硝酸鈉＞ 氯化銨；
（4）溶液的質(zhì)量：100g硫酸銅溶液＞ 100硫酸銅溶液與足量鐵充分反應(yīng)后的溶液．

12．堿石灰干燥劑是由固體NaOH和CaO組成的混合物，能用它來干燥的氣體有（　　）

A．

氯化氫

B．

氧氣

C．

二氧化碳

D．

二氧化硫

11．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）上述元素名稱有一個是錯誤的，應(yīng)改為碳，該元素的原子最外層電子數(shù)為4．
（2）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數(shù)是8，氯元素的核電荷數(shù)是17，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同．
（3）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中易得（填“得”“失”）電子，是非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．由硫原子變成硫離子，寫出硫離子符號S^2-，在此變化過程中發(fā)生的是化學(xué)變化，理由是：由原子變成離子，是在化學(xué)變化過程得失電子
（4）元素周期表中有很多規(guī)律，仔細(xì)研究你會發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有（寫出兩條）
①同一周期元素從左到右電子層數(shù)相同；
②同一周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增加．