11．下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對應(yīng)的用途沒有直接關(guān)系的是（　　）

	A．	氧氣的密度比空氣略大----用于急救病人
	B．	稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定----作保護(hù)氣
	C．	煤氣能燃燒---用于煮熟食物
	D．	干冰升華吸熱----用于人工降雨

10．化學(xué)方程式錯誤的類型包括：A．物質(zhì)化學(xué)式書寫錯誤 B．未配平 C．遺漏反應(yīng)條件  D．遺漏“↑”或“↓”．判斷下列化學(xué)方程式的錯誤類型（填字母）．

編號	化學(xué)方程式	錯誤類型
①	P+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P2O5
②	CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2+2NaCl
③	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑

9．用化學(xué)符號表示：
（1）2個鐵離子2Fe²⁺             
（2）空氣中含量最多的物質(zhì)N₂
（3）2個水分子2H₂O             
（4）氧化鈣中氧元素的化合價為負(fù)2價Ca$\stackrel{-2}{O}$．

8．關(guān)于空氣的說法，正確的是（　�。�

	A．	空氣是一種氧化物		B．	潔凈的空氣是混合物
	C．	潔凈的空氣是純凈物		D．	水中沒有空氣

7．選擇下列儀器的序號填在空格內(nèi)：
①試管 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥膠頭滴管 ⑦酒精燈
（1）能在火焰上直接加熱的儀器是①．
（2）用來滴加少量液體所要用到的儀器是⑥．

6．守恒思想是以定量的角度觀察化學(xué)世界的永恒主題．

（1）用如圖1所示的3個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中實(shí)驗(yàn)后天平不能保持平衡的是B（填序號），理由是裝置未密閉，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少．
（2）衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發(fā)生反應(yīng)提供，化學(xué)方程式為：
2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂↑+C1₂↑+20₂↑+4X．則
①X的化學(xué)式為H₂O．
②該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)．
（3）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D	氮原子氧原子 氫原子
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	20	X	y
反應(yīng)后質(zhì)量/g	32	140	126	46

①從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變．
②該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為10：9．
③表中x的值是18．
（4）將0.8g草酸亞鐵（FeC₂0₄）放在一個可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的數(shù)據(jù)如下（下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物）：

溫度（℃）	25	350	400	500	600	900
固體質(zhì)量（g）	0.80	0.80	0.40	0.44	0.44	0.43

①400℃時，容器中的固體為FeO（填化學(xué)式）．
②400℃～500℃，發(fā)生了化合反應(yīng)（填“分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”）．
③600℃～900℃，發(fā)生的反應(yīng)可表示為6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑．
（5）根據(jù)圖2的信息計(jì)算：
①加人的稀硫酸質(zhì)量為24.5g．
②所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（化學(xué)方程式：2K0H+H₂S0₄=K₂S0₄+2H₂0）

5．乙醇是一種環(huán)境友好的有機(jī)溶劑．
（1）酒精檢測儀中的反應(yīng)原理為：C₂H₅OH+4X（橙紅色）+6H₂S0₄=2Cr₂SO₄）₃（綠色）+2C0₂↑+9H₂O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CrO₃．
（2）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應(yīng)生成水和另一種常見的物質(zhì)，同時產(chǎn)生電能，請你完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂H₅0H+30₂+4Na0H$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$Na₂CO₃+5H₂0
（3）現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH₃OH）或乙醇（C₂H₅OH）．通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是哪種物質(zhì)，解釋原理．
（4）固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是d．
a．物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中
b．t₁℃時，物質(zhì)W在水中的溶解度為mg
c．t₂℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同
d．將t₁℃時物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t₂℃有晶體析出．

4．某課外小組在研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，設(shè)計(jì)了以下三個實(shí)驗(yàn)．

某課外小組在研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，設(shè)計(jì)了以下三個實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護(hù)膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投人足量的、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價為+2價），現(xiàn)象如下：

金屬種類	錳（Mn）	鎂	銅
與鹽酸反應(yīng)	略慢	快	無明顯現(xiàn)象

上述三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是銅錳鎂；寫出錳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑．
（2）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對應(yīng)關(guān)系．

等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng)	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質(zhì)量	24	56	55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	$\frac{a}{12}$	$\frac{a}{28}$	$\frac{a}{27.5}$
找到的規(guī)律	化合價相同的情況下，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小 （只描述規(guī)律，不寫前提）

【實(shí)驗(yàn)二】應(yīng)用：完成下列實(shí)驗(yàn)方案，（要求采用與實(shí)驗(yàn)一中不同的方法）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
探究Mn和Cu的金屬活動性強(qiáng)弱

【實(shí)驗(yàn)三】根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖1所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加人過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注人相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，基本類型為置換反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時間的關(guān)系如圖2所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是①④．
①反應(yīng)放熱
②試管中有氫氣殘留
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好
④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積．

3．某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：
（1）若用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液，驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們欲對該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，他們先看到廢液呈藍(lán)色現(xiàn)象，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅；還認(rèn)為一定含有硫酸亞鐵，依據(jù)是Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑或Fe+CuSO₄ =Cu+FeSO₄（用化學(xué)方程式回答）．若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中的物質(zhì)為鐵和銅，濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵．
（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強(qiáng)弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是沒控制相同的條件，顆粒大小不同．
（3）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響．實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明這一結(jié)論．你的方案是取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種金屬，再分別加入質(zhì)量相等的足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，對其中一個燒杯加熱．可以觀察到溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．
（4）小組同學(xué)收集到含有硝酸銀的溶液，他們利用鐵和鋅回收其中的金屬銀，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．下列說法正確的是BCD（填字母序號）．
A．固體A中一定有銀、鐵，可能有鋅
B．固體B一定是1.0g金屬銀
C．濾液C中的溶質(zhì)可能只有硝酸鋅
D．濾液C中的溶質(zhì)可能是硝酸鋅和硝酸亞鐵．

2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
（1）用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有量筒；在稀釋時一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（2）準(zhǔn)備兩塊表面積相同的鎂條和鐵條，并除去表面的氧化膜．要求兩種金屬片表面積相同的原因是控制變量．
【探究一】將除去氧化膜的鎂條、鐵條，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，觀察到鎂比鐵反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng)．
【探究二】
（1）連接儀器組裝成如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置．某學(xué)生用抽拉法檢査該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認(rèn)為該裝置是否漏氣？不漏氣．
（2）依次進(jìn)行鎂、鐵與硫酸反應(yīng)，寫出鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂S0₄═MgS0₄十H₂↑；
要比較兩種金屬活動性強(qiáng)弱，可以測定兩種金屬與硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時間，還可測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積，（3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則Mg產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量相等（填“大于”“小于”或“等于”）Fe產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．
（4）取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬．將鎂放人稀硫酸中，鐵放人稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是C（填序號）．
A．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量
B．充分反應(yīng)后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加
D．充分反應(yīng)后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余
【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是ACD．
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體中可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．