12．用化學符號表示：
（1）鈉元素Na 
（2）三個磷原子3K
（3）氮氣N₂
（4）兩個氧分子2O₂
（5）2個鈣離子2Ca²⁺．

11．實驗室制取二氧化碳選用的藥品（　�。�

A．

木炭燃燒

B．

煅燒石灰石

C．

石灰石和稀硫酸

D．

石灰石和稀鹽酸

10．某同學用如圖裝置探究質量守恒定律．
（1）反應前先使天平平衡，然后取下反應裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與碳酸鈉接觸．此時觀察到氣球的變化是膨脹．
（2）待充分反應后，再將裝置放回天平左盤，觀察到天平的指針向右偏轉．這一現(xiàn)象是否說明該反應不遵守質量守恒定律？原因是因為膨脹的氣球受到浮力的作用，從而導致天平的指針向右偏轉，因此不能說明該反應不遵守質量守恒定律．
（3）若要使反應前后天平的指針不發(fā)生偏轉，在保留其他儀器不變的情況下，將用另一種固體和液體替代稀鹽酸與碳酸鈉，你認為可選用的固體和液體是鐵和硫酸銅溶液．

9．合成氮化鎵納米材料是中國十大科技成果之一．已知鎵原子的結構示意圖如圖甲所示：

（1）鎵原子的核電荷數(shù)是31，最外層電子數(shù)是3，它屬于金屬元素；
（2）鎵元素（Ga）的化學性質與圖中B元素（填字母）最相似，都容易在化學反應中失去3個電子．鎵的氯化物（氯化鎵）的化學式為GaCl₃．

8．用化學符號表示：
①硅元素Si           ②2個二氧化硫分子2SO₂
③3個銨根離子3NH₄⁺      ④硫酸亞鐵中硫元素的化合價Fe$\stackrel{+6}{S}$O₄．

7．下列各微粒的示意圖中，表示陽離子的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．下面是某班同學驗證質量守恒定律實驗的片段．

提出問題：物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？
猜想與假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變．
設計并進行實驗：劉鑫設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，李穎設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
①寫出劉鑫的實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
②實驗結論：劉鑫認為在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；李穎認為在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等．
③你認為劉鑫的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：反應生成的氣體逸散到空氣中去了，若該實驗試劑不變，要使實驗獲得成功，你認為應如何改進此裝置將燒杯改成密閉容器．
④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

5．如圖為過濾操作．
（1）圖中儀器C的名稱是漏斗，D是燒杯；
（2）此操作中玻璃棒的作用是引流．
（3）過濾渾濁液體時，應先靜置后再過濾，并且先過濾上層清液后，再過濾下層渾濁液，原因是加快過濾速度．
（4）若經(jīng)過兩次過濾，濾液仍渾濁，可能的原因是：過濾時液面高于濾紙邊緣、濾紙破損．
（5）過濾后得到澄清透明的液體，能否說我制得了純水，不能（能或不能）；說出理由水中還有一些可溶性雜質清除不掉．

4．第四十七屆聯(lián)合國大會作出決議，確定每年的3月22日為“世界水日”，它的主題是“水與糧食安全”．關于水的知識有下列問題，請按要求填空：
（1）有關有關水的組成和結構的敘述中，正確的是B（填字母）；
A．水中氫、氧元素的質量比為2：1    
B．水是由水分子構成的
C．水分子是由氫分子和氧原子構成的
（2）注意飲水安全，保證人體健康，在天然水凈化過程中，人們常用活性炭去除異味和色素，這是利用活性炭的吸附性．此外還需加入二氧化氯（ClO₂）進行殺菌和消毒，該過程發(fā)生了化學（填物理或化學）變化．
（3）生活中使硬水軟化的一種最常用方法是煮沸．
（4）在TiO₂作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，寫出該反應的化學方程式：2H₂0$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$2H₂↑+O₂↑．
（5）節(jié)約用水，人人有責，請你提出一條節(jié)約用水的合理化建議：洗手后隨手關閉水龍頭．

3．現(xiàn)有①清新的空氣，②水銀，③冰水混合物，④二氧化碳，⑤高錳酸鉀加熱分解后的剩余物，⑥液氧，⑦氯酸鉀，⑧甲烷，其中屬于混合物的是（填序號）①⑤，屬于單質的是②⑥，屬于化合物的是③④⑦⑧，屬于氧化物的是③④，含有氧分子的是①⑥，由原子直接構成的物質是（填化學式，下同）Hg，最簡單的有機物CH₄，能使澄清石灰水變渾濁的是CO₂．