3．黃鐵礦主要成分為二硫化亞鐵（化學(xué)式為FeS₂），測定黃鐵礦中FeS₂含量的方法如下圖所示：

已知：王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1混合而成，加過量王水后FeS₂參加的反應(yīng)為：FeS₂+5HNO₃+3HCl═FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O．
（1）步驟③中判斷加入BaCl₂溶液已過量的操作是取上層清液少量于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl₂溶液已過量．
（2）稱取黃鐵礦試樣2g，用該方法進(jìn)行測定，稱得干燥后的固體質(zhì)量為2.33g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%．
（3）步驟③中將足量的BaCl₂溶液換成足量的NaOH溶液，同樣也能完成測定工作，但是黃鐵礦中的其它金屬元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．這樣會使測定的結(jié)果偏高（填”偏高”或”偏低”）

2．實驗室有一瓶無色溶液，由堿A和鹽B兩種化合物的水溶液混合而成如圖1；還有一瓶標(biāo)簽破損的未知稀酸溶液．通過實驗發(fā)現(xiàn)其中氣體C能使澄清石灰水變混濁，固體D為NaCl．請回答：

（1）將稀酸逐滴滴入A、B混合液中，產(chǎn)生氣體與加入稀酸有如圖2所示的關(guān)系，則化合物B可能是Na₂CO₃（寫化學(xué)式）．
（2）若實驗前在混合液中滴入幾滴紫色的石蕊試液，那么，當(dāng)稀酸滴至xmL時，溶液的顏色為藍(lán)色．

1．一定質(zhì)量的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下列圖中一定錯誤的是（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量）（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

20．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（　�。�

	A．	NaOH  NaC1  CuSO4  HC1		B．	KNO3  Na2SO4  NaOH  KC1
	C．	KC1   Ba（NO3）2  HC1  CaC12		D．	Na2CO3   Ba（OH）2  KNO3  Na2SO4

19．現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①濃鹽酸 ②生石灰 ③膽礬 ④燒堿 ⑤鋁塊，把他們長期露置在空氣中，其中會發(fā)生化學(xué)變化且質(zhì)量增加的是（　�。�

A．

①、②、③

B．

②、④、⑤

C．

②、③、④

D．

③、④、⑤

18．用紅磷測定空氣中氧氣含量實驗時，小明同學(xué)覺得教材的實驗存在不足，他通過反思后，提出了改進(jìn)方法（如圖所示），你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點是：裝置始終密封，操作簡便，沒有污染、提高了測定數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度．

17．點燃的一支蠟燭，在火焰上方罩一個干冷燒杯，可觀察到杯壁上有水霧出現(xiàn)；移走蠟燭，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．通過上述實驗，證明蠟燭中一定含有碳?xì)湓�素�?/div>