下列實驗設計或操作，能達到實驗目的的是

A. ①干燥氫氣

B. ②檢驗氧氣是否集滿

C. ③檢驗X溶液中是否含有SO42-

D. ④驗證Zn、Fe、Cu的活動性強弱

D 【解析】A、除雜質是要遵循長進短出，所以應從長端進氣，故A錯；B、驗滿必須放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶內，故B錯；C、檢驗X溶液中是否含有硫酸根離子不能加入氯化鋇，應該加入硝酸鋇和稀硝酸，因為氯化鋇中有氯離子，如果溶液中沒有鋇離子有銀離子也行，故C錯；D、金屬與鹽能反應，說明金屬排在鹽中金屬的前面，如果不反應，說明金屬排在鹽中金屬的后面，鋅能與硫酸亞鐵反應說明鋅排在鐵的前面，銅與硫酸亞鐵...

下列對露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現象及結論合理的是

A. 取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有紅褐色沉淀生成

B. 取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產生

C. 取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉

D. 向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，過濾可除樣品中的雜質

D 【解析】A、由于部分變質的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，所以加入氯化鋇溶液，會生成碳酸鋇白色沉淀；故錯誤；B、由于部分變質的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，滴入稀鹽酸，應該是先沒有氣泡產生（此時和氫氧化鈉反應），等到氫氧化鈉反應完畢，才和碳酸鈉反應，此時才會有氣體產生�，F象表述錯誤；故錯誤；C、由于滴入適量的澄清石灰水與碳酸鈉反應也會生成堿氫氧化鈉，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅，不能證明原樣品中含有氫氧...

下列說法正確的是

A. 錳原子的核外電子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的核內中子數為80

B. Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合價是+4價

C. 澄清石灰水久置于空氣中，會發(fā)生化學變化而使溶液質量減小

D. 能一步實現：CuO→Cu(OH)2

C 【解析】A、錳原子的核外電子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的核內中子數為55-25=30，故A錯誤；B、Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，Na是+1價，O是-2價，其中Mo元素的化合價是+6價，故B錯誤；C、澄清石灰水久置于空氣中，會吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，故反應后溶液質量減小，故C正確；D、CuO→Cu(OH)2無法一步實現，故D錯誤。故選C。

小瑾同學用圖表對所學知識進行歸納，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列關系錯誤的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、燒堿、氫氧化鉀都屬于堿，但純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故A說法正確，不符合題意；B、塑料、合成纖維以及合成橡膠都屬于合成材料，故B說法錯誤，符合題意；C、糖水、生理鹽水都是一種物質溶解到另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，而泥漿不屬于溶液，則C說法正確，不符合題意；D、石油、煤屬于化石燃料，而酒精屬于可再生資源，不屬于化石燃料，故D說法正確，不符合題意。故選B...

下列敘述完全正確的是

A. 除去CO2 中少量的CO可通過灼熱的氧化銅粉末

B. 5g鎂與3g氧氣反應點燃時可生成8g氧化鎂

C. 乙酸乙酯(C4H8O2)屬于化合物，它的相對分子質量為88 g

D. 研究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否完全發(fā)生中和反應時，向反應后的溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，確認滴加的鹽酸已經過量

A 【解析】A、除去CO2 中少量的CO可通過灼熱的氧化銅粉末，CO與氧化銅生成銅和CO2，達到了除雜的目的，故選項說法正確；B、根據鎂與氧氣反應的化學方程式2Mg+O2點燃2MgO，可知3g氧氣能與4.5g鎂恰好完全反應生成7.5g氧化鎂，故選項說法錯誤；C、乙酸乙酯的相對分子質量為12×4+1×8+16×2=88，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，向反應后的溶液...

在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示．下列未知數據計算正確的是（ ）

物 質	a	b	c	d
反應前的質量/g	20	20	0	0
反應一段時間后的質量/g	12	4	6	①
反應后的質量/g	②	0	③	④

A. ①為22g B. ②為8g C. ③為12g D. ④為22.5g

D 【解析】a反應前20g，反應一段時間變?yōu)?2g，說明屬于反應物，且參加反應的質量為：20g-12g=8g；b反應前20g，反應一段時間變?yōu)?g，說明屬于反應物，且參加反應的質量為：20g-4g=16g；c反應前是0，反應一段時間后變?yōu)?g，說明是生成物，且生成了：6g-0=6g；根據質量守恒定律可知d必須是生成物，且生成的質量為：8g+16g-6g=18g，所以生成18gd，所以①是18...

要使下圖裝置中的氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是

①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④硝酸銨和水

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

B 【解析】石灰石和稀鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，能夠使小氣球鼓起來；鎂和稀硫酸反應生成氫氣，能使小氣球鼓起來；固體氫氧化鈉溶于水時，能夠放出大量的熱，能夠使小氣球鼓起來；硝酸銨溶于水時，能夠吸收熱量，不能使小氣球鼓起來。故選B。

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A. t３℃時，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取升溫的方�?/p>

B. t２℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量一定相等

C. t１℃時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出甲的質量大

D. 分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t３℃降到t１℃，析出甲的質量大

C 【解析】A、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以t3℃時，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取升溫的方法，故A說法正確；B、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，所以相同質量的溶劑中含有相同的溶質，所以t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量一定相等，故B說法正確；C、t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以10g水中溶解的乙比溶解的甲多，所以t1℃時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)掉10...

A~H和X都是初中化學中常見物質，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉化關系如圖所示

(1)寫出化學式:A_______，H__________，X________。

(2)寫出反應③的化學方程式：___________________________，

(3)寫出反應④的化學方程式：_______________，該反應的反應類型是_________。

CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 復分解反應 【解析】試題分析：依據H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學式為CO; H的化學式為Fe（OH）3 X的化...

如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題

(1)寫出裝置的名稱：①_________，②____________

(2)組裝裝置完畢，裝藥前要_________；若用AC裝置組合制取氧氣，實驗中觀察到水槽中氣泡_______時，開始收集，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式：__________。

(3)二氧化硫是一種具有污染性的氣體，實驗室用亞硫酸鈉固體和濃硫酸來制取，則進行該反應所選用的發(fā)生裝置是____(填字母)，收集二氧化硫選用的是F裝置，因此可知二氧化硫的密度______(填“大于”、“小于”或“等于”)空氣的密度，F裝置中的氫氧化鈉溶液要足量，其作用請用化學方程式表示________(用方程式表示)

分液漏斗 集氣瓶 檢查裝置的氣密性 連續(xù)均勻出現 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B 大于 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】(1)根據圖示可知：①是分液漏斗，②是集氣瓶；(2)組裝裝置完畢，裝藥前要先檢查裝置的氣密性，排水法收集氧氣時，要等氣泡連續(xù)均勻冒出再收集，高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程為：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)亞硫酸鈉（Na2SO...