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科目： 來源：閘北區(qū)二模 題型：問答題

取一定質量分數(shù)的過氧化氫溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）生成氧氣的質量是______g．
（2）所取溶液中過氧化氫的物質的質量是多少？（寫出計算過程）

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

用“＞”、“＜”、“=”在下列橫線上填寫：
（1）鈉離子的電子數(shù)為X1，鈉原子的電子數(shù)為X2．X1______X2；
（2）盛石灰水的小燒杯總質量為W1g，在空氣中露置一段時間后，測得總質量為W2g． W1______W2；
（3）硫酸銅溶液的質量為M1g，插入一塊鐵片一段時間后取出鐵片，留下溶液的質量為M2g．M1______M2．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現(xiàn)一包標簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應，冷卻后稱重固體質量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（己知銅綠的化學式為Cu2（OH）2CO3）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應方程式：______；
（2）綠色粉末中單質銅與銅綠的質量比為______；（用分數(shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為______．

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科目： 來源：達州 題型：單選題

某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（　�。�
A．ZnB．CuC．MgD．Ag

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科目： 來源：道外區(qū)二模 題型：問答題

銅合金有很多種類．常見的有銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金、銅鐵合金．現(xiàn)有一種銅合金．為確定其為四種合金中哪一種，作如下實驗：將20克合金樣品研成粉末，分成等質量的兩份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生．反應后過濾．得固體3.5克；另一份加入到49.9克硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和固體9.9克．將固體放人到稀H2SO4中不溶解．
（1）該合金的成分為______；
（2）加入到硫酸銅溶液中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（3）求與硫酸銅反應的金屬質量（x）的比例式為______；
（4）合金樣品中銅的質量分數(shù)為______；
（5）與硫酸銅溶液反應后所得無色溶液中溶質質量分數(shù)為______．

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科目： 來源：濰坊 題型：問答題

已知Na2O2是一種淡黃色粉末，易與水反應，生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復燃的氣體．現(xiàn)有Na2O與Na2O2的混合物1.09g和足量水反應后得到300g溶液，其中含溶質1.2g．
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式．
（2）在上述溶液中加入質量分數(shù)為3.65%的鹽酸，若充分反應后，溶液呈中生，加入鹽酸的質量是多少？
（3）計算原混合物中Na2O與Na2O2的質量．

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

在氫氧化鈣中有一部分已變質，共17.4克，滴加濃度為18.25%的鹽酸溶液，完全反應后放出氣體為4.4克，則變質的氫氧化鈣占總氫氧化鈣的百分含量是 ______．

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科目： 來源：南崗區(qū)二模 題型：單選題

一包含有雜質的K2CO3樣品．其雜質可能是BaCl2、KCl、Na2C03中的一種或凡種．取13.8g K2CO3樣品溶于水得澄清溶液，加入足量的稀鹽酸，得到4.4g二氧化碳，則下列判斷正確的是（　�。�
A．樣品中只有KCl
B．樣品中有Na2C03．也有BaCl2
C．樣品中有Na2C03，也有KCl，但無BaCl2
D．樣品中有Na2C03，但無KCl

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科目： 來源：烏魯木齊 題型：填空題

現(xiàn)有82g含有雜質的氧化銅樣品，與氫氣充分反應，得到純銅65g，水18.14g，其中樣品中的雜質不與氫氣反應；試計算該樣品中氧化銅的質量分數(shù)是______；樣品中氧元素的質量分數(shù)是______．（百分數(shù)精確到0.0001）

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科目： 來源：三元區(qū)質檢 題型：問答題

某學習小組的同學為了測定工廠廢液中氫氧化鈉的含量，他們?nèi)×嗽搹U液100g，恰好能與50g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸完全中和．試計算：廢液中氫氧化鈉的溶質質量分數(shù)（假定其他雜質不參加反應）．（提示：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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