請回答下列有關粗鹽提純實驗中的問題:

（1）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是:

第一次:_______________時攪拌;

第二次:_______________。

第三次:蒸發(fā)時攪拌;

第四次:將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來。

（2）蒸發(fā)操作中，當______________時，停止加熱。

實驗室利用下圖所示裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題:

（1）寫出編號①、②的儀器名稱:____________、____________。

（2）利用B裝置可制取多種氣體。裝入藥品前，可用注射器F檢查裝置B的氣密性,步驟如下:

①向錐形瓶中加水至____________以形成液封;

②將注射器F連接到裝置B的導管口處;

③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到____________，表示裝置B的氣密性良好。

（3）實驗室用裝置B制取CO2氣體,則反應的化學方程式是____________。不能用裝置D收集CO2的原因是____________。

（4）實驗室用裝置A來加熱高錳酸鉀制取氧氣，該裝置存在著缺陷，改進措施為____________，反應的化學方程式是____________。

（5）氨氣(NH3)是一種極易溶于水的氣體，實驗室常采用加熱氯化銨(固體)和堿石灰(固體)的混合物來制取氨氣。制取一瓶氨氣應選擇的裝置是____________(填字母)

溶解度是解決溶液相關問題的重要依據(jù)。

I.根據(jù)溶解度曲線解決下列問題: (M，N均不含結晶水)

（1）t1℃時，將20g M加入50g水中，充分溶解，形成_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液的質量為_____________g.保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質質量分數(shù)將_______(填“變大”、“變小”或“不變”) ;

（2）M物質中含有少量N物質，可用__________方法提純M物質(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”) ;

（3）t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解。若想提高該溶液的溶質質量分數(shù)，其操作方法是____________。

II.根據(jù)表格解決實際問題:

某KNO3樣品中含有少量K2CO3,其提純過程如圖2(整個過程中水的質量沒有變化):

（1）圖2中溶液C是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液; .

（2）樣品中鉀元素的質量為__________g (結果保留整數(shù)).

某化學興趣小組的同學在學習鹽的化學性質時，做了如下實驗:向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反應的化學方程式是: ,待完全反應后(假設反應產(chǎn)生的氣體全部逸出)，對反應后溶液的溶質成分進行如下探究。(限選試劑用品: pH試紙、鎂片、稀鹽酸、AgNO3溶液、氧化銅粉末、石蕊溶液)請完成猜想，并根據(jù)問題填空:

(假設與猜想)

猜想1:_____________；猜想2: NaCl、 NaHCO3；猜想3: NaCl、 HCl；猜想4: NaCl、 NaHCO3、HCl。

同學們經(jīng)過討論一致認為猜想 4不成立，理由是:_______________。

(實驗探究)

(得出結論)猜想3正確。

(評價與反思)老師對同學們的探究過程給予了肯定，同時指出探究中存在著一處明顯的錯誤，原因是___________________。

(總結提高)依據(jù)所給的實驗用品，你還有什么不同的方案確認猜想3是正確的。請寫出一種實驗方案:___________________。

有三種金屬X、Y、Z，它們與酸或鹽溶液可以發(fā)生如下反應：①Y+X（NO3）2═Y（NO3）2+X；②X+H2SO4═XSO4+H2↑；③Z不與鹽酸反應．則該三種金屬的活動性順序為（　�。�

A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞X＞Y D. Z＞Y＞X

請將以下物質按要求填入空格中(填化學式) :

A 二氧化硫

B 消石灰

C 生石灰

D 碳酸氫銨

(1)煤炭燃燒排出的尾氣中，能形成酸雨的是____________________。

(2)常用作食品干燥劑的物質是____________________。

(3)適量的____________________可以改良酸性土壤。

(4)可作肥料的是_____________________。

金屬及金屬材料有很多優(yōu)良的性能而被廣泛應用。

(1)鐵制炊具加熱食物，說明鐵具有的性質是_____________________。

(2)鋁制品比鐵制品耐用，其原因是____________________。

(3)鈦合金因為優(yōu)良的性能，被廣泛應用于生物醫(yī)學、航空航天等領域，鈦合金的優(yōu)點有________________(任寫一條)，構成金屬鈦的粒子是________________(填“分子”“原子”或“離子”) 。

(4)合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。

①熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是____________________。

②將11.2g 的Mg2Cu合金與過量鹽酸反應，生成氫氣的質量為___g。

溶解度是我們初中化學常見的概念，請回答下列問題。

I.下表是NaC1、KNO3在不同溫度下的溶解度:

(1)要比較NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和_____________________。

(2)從KNO3溶液中獲取其晶體適宜的方法是_____________________。

(3)20℃時，各取NaC1、KNO3固體3.5g加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是___溶液。

(4)若將上述數(shù)據(jù)在坐標中繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交，點對應的溫度范圍是（_____）

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.將質量為30g的B物質加入到50g水中，充分攪拌后，剩余物質的質量隨溫度的關系如圖所示，過程中不考慮水分蒸發(fā)，回答問題:

(5)固體B的溶解度隨溫度的升高而____________(填“增大”或“減小”) 。

(6) t1℃時，B的溶解度是___________。

燃料的使用為我們的生活提供了方便，工人師傅使用氧炔焰進行金屬切割或金屬焊接，氧炔焰是乙炔(C2H2)跟氧氣發(fā)生燃燒反應產(chǎn)生的火焰，回答下列問題:

(1)乙炔屬于___________(填“有機物”或“無機物”) 。

(2)已知乙炔完全燃燒時生成二氧化碳和水，請寫出其燃燒的化學方程式___________。

(3)實驗室用電石(CaC2)與水反應制取乙炔，電石與水的反應比較劇烈，為了得到平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗時常用飽和食鹽水代替水，并用___________(填儀器名稱)控制滴加速率，使用__________(填“塊狀”或“粉末狀”)電石固體。

氫氣是一種理想的新能源，具有廣闊的開發(fā)前景。鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氫氣，其反應可表示為：

；

(1) ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。

(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質是___________。

(3)氫氣作為新能源，有不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富等優(yōu)點，但目前并沒有被廣泛應用，你認為主要原因是_______。