3．把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol BaCl₂，由此可知原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol•L^-1）（　　）

A．

$\frac{b-2c}{a}$

B．

$\frac{2b-c}{a}$

C．

$\frac{2b-2c}{a}$

D．

$\frac{2b-4c}{a}$

11．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得．某學生擬用1圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)．
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據(jù)圖2所示的NaClO₂溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱或38℃以上過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如圖．

①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應(yīng)化學方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
③NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

8．實驗室里欲配制480mL 0.1mol/L^-1的硫酸銅溶液，請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應(yīng)用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體12.5g
（2）在配制硫酸銅溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是D（填字母）
A、加水時超過刻度線
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、定容的過程中俯視讀數(shù)
（4）在稱量樣品后，進行了下列操作：
①待溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
 ②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切．
③在盛固體的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的有（　�。�
 ①標準狀況下，20 g 重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為 10N_A
 ②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂ 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5N_A個電子
 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3N_A
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6N_A
⑤2 mol•L^-1 碳酸鈉溶液中 Na⁺的數(shù)目是 2N_A
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H⁺數(shù)為 2N_A
⑦22.4 L 的 N₂ 的共用電子對數(shù)為 3N_A
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 N_A0.1個 Fe³⁺．

A．

①④⑥

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②④⑧

5．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的實驗過程如下：

已知：①室溫下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②在溶液中，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg²⁺的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol•L^-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是高溫下CaSO₄•2H₂O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄•7H₂O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO₄•7H₂O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計]的百分含量約為20.0%（MgSO₄•7H₂O的相對分子質(zhì)量為246）．

12．實驗室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解晶體配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶體時，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動藥匙使使少量晶體落在濾紙上．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏小的有AC（填序號）．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

9．某有機物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（i） 在25℃時，電離平衡常數(shù)K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
（iii）1mol$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵  （b）有兩個羧基  （c）肯定有羥基  （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)、B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H₂O．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

10．下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?H3O-+CO32-		B．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	NH3+H2O?NH3•H2O		D．	HCO3-+OH-═H2O+CO32-