⑴生活中通常用________________區(qū)分硬水和軟水。

⑵凈水過程中用活性炭除去水中的色素和異味，這是利用了活性炭的_____________性。

⑶愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。請寫出一種防治水體污染的措施________________。

（查閱資料）

（1）K、Ca、Na等活潑性很強的金屬不僅能與酸反應，與水也可發(fā)生類似反應。

（2）根據(jù)化學反應前后是否有元素化合價改變可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，發(fā)生氧化還原反應時有元素化合價升高的同時必定會有元素化合價降低。

（提出猜想）實驗小組對反應后溶液的酸堿性做出了如下猜想：

猜想1.溶液顯堿性；

猜想2.溶液顯中性；

猜想3.溶液顯_____性。

（進行實驗）

（交流拓展）

（1）所生成的氣體是氫氣還是氧氣？同學們經(jīng)過討論后一致認為不可能是氧氣，理由是__________。最終大家一致得出鈉與水反應后的生成物為氫氧化鈉和氫氣的結(jié)論，請寫出鈉與水反應的化學方程式__________。

（2）將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察的到的現(xiàn)象為_____________。

A.AB.BC.CD.D

A.NaOH 溶液B.Ba(OH)2 溶液C.BaCl2 溶液D.CaCl2 溶液

A.天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，即可得到純水

B.將氫氧化鈉固體溶于水，所得溶液的溫度會明顯升高

C.利用洗滌劑的乳化作用，可輕松去除衣物或餐具上的油污

D.若配制 200g 49%的硫酸溶液，可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的濃硫酸

A.催化劑可以加快化學反應速率，也可以減緩化學反應速率

B.置換反應一定有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應

C.鹽通常是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，NH4NO3 中沒有金屬離子，但它也屬于鹽

D.將氯化氫和二氧化碳分別通入紫色石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都屬于酸

（1）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)操作可獲得精鹽。加水溶解后，除去泥沙的操作步驟中玻璃棒的作用是什么？____

（2）為了進一步除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化鈉，有下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液 ②過濾③加過量的NaOH溶液 ④加適量的稀鹽酸 ⑤加過量的BaCl2溶液 ⑥蒸發(fā)。寫出能達到實驗目的操作順序______。

（3）在完成（2）中加入試劑和實驗操作順序時，你認為應該考慮的因素是什么？______

A.燒開水的鋁壺使用一段時間后光澤會變暗，應經(jīng)常用鋼絲球打磨拋光

B.我國自行研發(fā)的大型客機機身選用鋁合金，是因為鋁合金的硬度和強度大于純鋁

C.廚房里炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅、也可以向油鍋里加入適量青菜等

D.城市道路上灑水車過后，空氣潮濕而清新，說明水分子在不斷運動

純牛奶

配料：鮮牛奶

保質(zhì)期：8個月

凈含量：250mL/盒

營養(yǎng)成分：（每100mL）

鈣≥0.11g

蛋白質(zhì)≥2.9g

脂肪≥3.3g

（1）常喝牛奶有助于補充人體所需要的“磷”，這里的“磷”是指_____（填“常量”或“微量”）元素。

（2）牛奶中所含的營養(yǎng)物質(zhì)有水、蛋白質(zhì)、油脂、_____。新鮮牛奶的pH約為7，儲存一段時間后味道變酸，pH_____（填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）Ca10（PO4）6（OH）2由_____種元素組成：一盒牛奶中含鈣至少_____g．若青少年缺鈣容易患_____。

A.N2（O2）：將混合氣體通入灼熱的碳粉

B.NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]：加入過量的碳酸鈉溶液，過濾

C.Fe（Cu）：加入氯化銅溶液

D.NaCl溶液（稀鹽酸）：蒸發(fā)結(jié)晶、溶解