A. 液體肥皂 B. 菠蘿汁 C. 檸檬汁 D. 泡菜

A．無論如何改變氧氣的起始量，均有X 生成

B．X 一定是該反應的催化劑

C．X 不含氫元素

D．表中a 的值為6.6

A．NaHCO3是純堿

B．析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH4Cl

C．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度

D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收

A．稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的一定是稀有氣體

B．單質是由一種元素組成的物質，由一種元素組成的物質一定是單質

C．性質活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕，鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其性質不活潑

D．酸能跟堿反應生成鹽和水，能跟堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸

A．氧氣能支持燃燒，可用于醫(yī)療急救

B．氫氧化鈣顯堿性，可用于中和胃酸過多

C．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

D．二氧化碳固體（干冰）升華吸熱，可用于人工降雨

（1）提出假設：氣體產物全部是CO2。

（2）查閱資料：a．氮氣不能與炭粉及Fe2O3反應。

b．高溫下可以發(fā)生下列反應：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ C+CO22CO

（3）設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應。用實驗中實際測得產生氣體的質量，與理論計算得到的CO2的質量進行比較。

（4）實驗裝置：如右圖所示。

（5）實驗操作：

①稱量：反應前Fe2O3的質量3.20 g；炭粉的質量2.00g；玻璃管C的質量48.48 g。反應后玻璃管與殘留固體共52.24 g。

②加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱。

（6）問題分析：①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是 。

②加熱前先通一段時間氮氣的目的是 。

③理論計算：若氧化鐵與炭粉反應的氣體產物全部是CO2，求3.20 g氧化鐵完全反應時生成CO2的質量。（寫出計算過程）

④根據實驗數據計算實驗中實際獲得氣體的質量。（寫出計算過程）

（7）結論：原假設 （能、不能）成立，理由是 。

（8）興趣小組成員小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭。他從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，請你參與。

【作出猜想】

猜想1：Cr>Fe>Cu； 猜想2：Fe>Cu >Cr； 猜想3：你的猜想是 。

【查閱資料】

①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。

【設計與實驗】

小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

【結論與解釋】

①小聰得到的結論是猜想 正確。

②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 。

【知識運用】

將鉻片投入FeSO4溶液中，反應 （填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出化學方程式 。

【提出問題】甲烷在氧氣中燃燒后生成哪些物質？

【知識儲備】含碳元素的物質在氧氣中完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍色。

【猜想與假設】

你認為 同學的猜想是錯誤的，理由是 。

【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的氧氣中燃燒的產物依次通過下列裝置：

[

① A、B裝置的順序 （填“能”或“不能”）顛倒。

②實驗中用純凈氧氣而不用空氣的原因是 。

③實驗中觀察到A中無水CuSO4粉末由白色變?yōu)樗{色，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成光亮的紅色，由此推斷 同學猜想成立。

④請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中黑色粉末變成紅色的化學方程式： 、 。

【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件

是 。

（1） ℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等。

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是 (填“甲”或“乙”)。

（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是 。

（4）t2℃時,分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液的溶質質量分數 乙溶液的溶質質量分數。(填“大于”“等于”或“小于”)。

（5）小明同學用甲物質進行以下實驗:

①實驗過程中,B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是 。

②向B對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。