①需氯化鈉的質(zhì)量為 。

②某同學(xué)按如圖所示步驟依次操作：

其中操作錯誤的步驟是 （填字母序號）。

③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是 。

（1）計算:需要氯化鈉的質(zhì)量為 。

（2）某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作:

其中操作錯誤的步驟是 （填字母序號）;B中儀器的名稱為 ;E中玻璃棒的作用是 。

（3）若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為 。

其中操作錯誤的步驟是 （填字母序號）;B中儀器的名稱為 ;E中玻璃棒的作用是 。

（3）若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為 。

（1）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸溶液200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

（2）化學(xué)綜合實踐活動小組的同學(xué)，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們量取80g污水于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸至73g時恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。求污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）配制的操作示意圖如下,該實驗的正確操作順序為 （填字母序號）。

（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是 （填序號）。

①氯化鈉固體不純

②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制該稀硫酸時,需要蒸餾水（密度為1g·cm-3）的體積為 mL（精確到0.1）;

（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請?zhí)顚憳?biāo)簽:

（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。

A．按體積分?jǐn)?shù)計算，空氣中含有氮氣約占78％、氧氣約占21％

B．空氣污染指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越差

C．潔凈的空氣是純凈物，被污染的空氣是混合物

D．SO2等氣體的排放，容易產(chǎn)生酸雨

（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

①40℃時，氯化鈉的溶解度為　　　　　　g．

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而　　　　　　（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?/span>　　　　　　（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　（計算結(jié)果精確到0.1%）．

③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是　　　　．

（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　 　　．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是　　　　　　（填標(biāo)號）．

（1）現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有　　　　　　．

（2）現(xiàn)有一杯t1℃時含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方法是　　　　　　．

（3）下列說法正確的是　　　　　　．

①t2℃時，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；

②將t2℃A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，此時兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

③在t1℃時，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等；

④在t2℃時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質(zhì)量依次為m1g和m2g，則m1＜m2．