請計算：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 克（寫出計算過程）。（2分）

（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1％) （寫出計算過程）。（3分）

①電解水正極產(chǎn)生的氣體 ；②溶于水后使水溫降低的物質(zhì) ；

③相對分子質(zhì)量最小的氧化物 ；④雪碧等汽水中含有的一種酸 。

（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①加熱堿式碳酸銅 ；

②鐵絲在純氧中燃燒 ；

③鹽酸除鐵銹 ,溶液由無色變?yōu)?/span> 色。

④將少量二氧化碳通入足量石灰水中 該反應(yīng)后溶液的質(zhì)量較反應(yīng)前 （選填“增加”、“減少” 或“不變”）了。

⑤將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨： ；該反應(yīng) （填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng),生成的氣體可用_____________________檢驗。

A．是一種新型的化合物 B．N4約占空氣體積的78%

C．N4和 N2的化學(xué)性質(zhì)相似 D．一個N4分子中含有28個質(zhì)子

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應(yīng)時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，所得溶液中含有的微粒為 （填微粒符號）。

（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系

①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為 。

②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認為不嚴密，因為

。

（3）圖三是現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，請寫出溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式 .

A．二硫基丙醇中有3個碳原子

B．二硫基丙醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C．二硫基丙醇是化合物

D．該物質(zhì)中碳、氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為3：8：2：1

A．K2SO4

B．Ca（H2PO4）2

C．（NH4）2CO3

D．CO（NH2）2

（1）茶氨酸由 種元素組成。

（2）茶氨酸中C、H兩種元素的質(zhì)量比為 。

（3）茶氨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果精確到0.1%）。

（4）58 g茶氨酸中含氧元素的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）

A．僅需水 B．僅需氧氣

C．水或氧氣 D．水和氧氣

（1）將CaCO3研成粉末的目的是 ．

（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和 （填寫化學(xué)式）．

（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是

（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是 ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現(xiàn)象即可判斷．

a．AgNO3溶液 b．過量的BaCl2溶液 c．過量的Ba（NO3）2溶液

A．用過濾的方法，將硬水轉(zhuǎn)化為軟水

B．把玻璃管插入蠟燭火焰中，導(dǎo)出白煙

C．灼燒面粉、砂糖變黑，以證明兩者含有相同元素

D．自制簡易凈水器，以制得較為純凈的水