(1)A中的示數(shù)變小，原因是____________________________________。

(2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”或“B”)

實驗二：做對比實驗，得出相應結論。

(3)I和II試管中都產(chǎn)生氣泡，且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質(zhì)反應的快慢與_______________有關。

III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。

請用化學方程式解釋其原因_________________、___________________。

(4)如圖所示，比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象：試管IV比試管V中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結論：金屬活動性X>Y。我不贊同此結論，理由是____________________________________。完成本實驗需要控制的變量是____________________________________。

(1)關閉K3，打開K1和K2，除了右管液面下降，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________。

寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式_______________________。

(2)在K1的導管口處用橡皮管連接圖2的_________________(填“a”或“b”)端收集氣體。

(3)按圖3進行實驗，用橡皮管與K1相連接并點燃尖嘴管，可觀察到的現(xiàn)象是________________；

(4)為了使反應停止，正確的操作是____________________，該裝置的優(yōu)點是____________________。

(5)用下列部分儀器，組裝一套與上面裝置有相同優(yōu)點的裝置，用編號表示組裝的裝置__________。

(1)體溫計中的液體金屬化學式為___________。

(2)玻璃的主要成分是SiO2，SiO2讀作___________。

(3)生石灰常用作食品干燥劑，其干燥原理是___________(用化學方程式表示)。

(4)醫(yī)用消毒酒精中酒精的化學式為C2H5OH，碳、氫元素原子個數(shù)比為___________。0.1mol酒精的質(zhì)量為___________g ，含有___________個氫原子。

A. a點時，溶液中只含有兩種溶質(zhì)

B. c點時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C. d點時，溶液中的溶質(zhì)為ZnCl2

D. e點時，固體中只含兩種物質(zhì)

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應實驗探究。

【演示實驗】由圖可知該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。該反應的化學方程式是___________________________；

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性， CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有____________________

猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；

【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_______________________________；

(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮________________。

(1)寫出干電池正極材料主要成分的化學式：________；上述材料中屬于金屬材料的是_________(寫一種)；

(2)取干電池內(nèi)的填充物溶于水，過濾，洗滌、干燥濾渣成分是MnO2和C，為了得到比較純凈的MnO2，可采用的簡單方法是_____________，寫出反應方程式_______________；

(3)石墨用作電極是利用了其導電性，請寫出一條其他的用途：_______________________；

(4)請用一個化學方程式表示鋅比銅活潑：__________________________________。

[資料在線]

①過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應的原理為：

2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O

②碳酸鈉與稀硫酸反應后生成硫酸鈉、二氧化碳和水。

③濃硫酸具有強吸水性。氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。

④含鈉的化合物可溶于水，樣品中其它雜質(zhì)不溶于水且不參與反應。

⑤該實驗條件下，氧氣的密度為l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。

[實驗步驟]

a．連接儀器并檢查裝置氣密性。

b．向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入1.0g樣品，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到完全反應后，利用裝置Ⅳ測得反應生成的氣體體積為82.6 mL；裝置I中的溶液經(jīng)處理，稱得硫酸鈉固體質(zhì)量為1.1g。

c．根據(jù)測得數(shù)據(jù)，計算樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

[回答問題]

(1)判斷樣品與稀硫酸完全反應的現(xiàn)象是___________。

寫出碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：___________。

(2)裝置Ⅱ和Ⅲ的廣口瓶中盛有足量的藥品是___________(填標號)。

A．Ⅱ—濃硫酸、Ⅲ—氫氧化鈉溶液 B．Ⅱ—氫氧化鈉溶液、Ⅲ—濃硫酸

(3)甲同學通過稱量裝置I中實驗前后固體的質(zhì)量、乙同學通過讀取裝置IV中氣體的體積，分別計算出樣品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)。

①乙同學計算過程中，需要選用___________ (填“氧氣”或“二氧化碳”)的密度。

②兩位同學的實驗結果不同，經(jīng)分析乙同學實驗方案正確。甲同學的實驗方案不準確的原因是___________。

試求：(1)m的數(shù)值為___________。

(2)該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是___________？(寫出計算過程)

(1)完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為______g．

(2)計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算過程)．

(1)若甲乙都是單質(zhì)，甲是鐵。

轉(zhuǎn)化l反應的化學方程式為___________(寫一個)。

轉(zhuǎn)化Ⅱ為高溫下，乙與氧化鐵反應生成甲和水，該反應屬于___________(填基本反應類型)。

(2)若甲、乙為元素種類相同的氧化物

①甲中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)高于乙轉(zhuǎn)化Ⅱ的化學方程式為___________。

②若轉(zhuǎn)化l發(fā)生的反應是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，X為物質(zhì)乙，乙的名稱為___________。轉(zhuǎn)化Ⅱ的化學方程式為___________。