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【題目】實驗一:電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4,放置一段時間。

(1)A中的示數(shù)變小,原因是____________________________________。

(2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”“B”)

實驗二:做對比實驗,得出相應結論。

(3)III試管中都產(chǎn)生氣泡,且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質(zhì)反應的快慢與_______________有關。

III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。

請用化學方程式解釋其原因_________________、___________________

(4)如圖所示,比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象:試管IV比試管V中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結論:金屬活動性X>Y。我不贊同此結論,理由是____________________________________。完成本實驗需要控制的變量是____________________________________

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【題目】1裝置左管帶孔的燃燒匙內(nèi)盛有足量的鋅粒,右管盛有稀硫酸。

(1)關閉K3,打開K1K2,除了右管液面下降,還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________。

寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式_______________________。

(2)K1的導管口處用橡皮管連接圖2_________________(“a”“b”)端收集氣體。

(3)按圖3進行實驗,用橡皮管與K1相連接并點燃尖嘴管,可觀察到的現(xiàn)象是________________;

(4)為了使反應停止,正確的操作是____________________,該裝置的優(yōu)點是____________________。

(5)用下列部分儀器,組裝一套與上面裝置有相同優(yōu)點的裝置,用編號表示組裝的裝置__________

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【題目】生活中處處有化學。

(1)體溫計中的液體金屬化學式為___________。

(2)玻璃的主要成分是SiO2,SiO2讀作___________。

(3)生石灰常用作食品干燥劑,其干燥原理是___________(用化學方程式表示)

(4)醫(yī)用消毒酒精中酒精的化學式為C2H5OH,碳、氫元素原子個數(shù)比為___________。0.1mol酒精的質(zhì)量為___________g ,含有___________個氫原子。

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【題目】向一定質(zhì)量FeCl2CuCl2的混合溶液中加入鋅粉,反應過程中,混合物中溶液的質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關系如圖所示,該反應過程中混合物中的溶液和固體的有關說法正確的是

A. a點時,溶液中只含有兩種溶質(zhì)

B. c點時,向固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生

C. d點時,溶液中的溶質(zhì)為ZnCl2

D. e點時,固體中只含兩種物質(zhì)

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【題目】某化學課堂圍繞酸堿中和反應,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應實驗探究。

【演示實驗】由圖可知該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。該反應的化學方程式是___________________________;

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性, CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?

【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:

猜想Ⅰ:只有CaCl2

猜想Ⅱ:有____________________

猜想Ⅲ:有CaC12Ca(OH)2

猜想Ⅳ:有CaCl2、HC1Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是____________________________

【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊試液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

_______________

______________

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因_______________________________;

(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮________________。

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【題目】傳統(tǒng)干電池在日常生活中有多方面的應用,如圖顯示的是干電池的內(nèi)部構造,請回答列問題:

(1)寫出干電池正極材料主要成分的化學式:________;上述材料中屬于金屬材料的是_________(寫一種);

(2)取干電池內(nèi)的填充物溶于水,過濾,洗滌、干燥濾渣成分是MnO2C,為了得到比較純凈的MnO2,可采用的簡單方法是_____________,寫出反應方程式_______________;

(3)石墨用作電極是利用了其導電性,請寫出一條其他的用途:_______________________;

(4)請用一個化學方程式表示鋅比銅活潑:__________________________________

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【題目】某過碳酸鈉樣品中含有少量的碳酸鈉等雜質(zhì),為測定其純度,某化學小組同學利用如圖裝置展開如下探究:

[資料在線]

①過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應的原理為:

2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O

②碳酸鈉與稀硫酸反應后生成硫酸鈉、二氧化碳和水。

③濃硫酸具有強吸水性。氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。

④含鈉的化合物可溶于水,樣品中其它雜質(zhì)不溶于水且不參與反應。

⑤該實驗條件下,氧氣的密度為l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。

[實驗步驟]

a.連接儀器并檢查裝置氣密性。

b.向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入1.0g樣品,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到完全反應后,利用裝置Ⅳ測得反應生成的氣體體積為82.6 mL;裝置I中的溶液經(jīng)處理,稱得硫酸鈉固體質(zhì)量為1.1g。

c.根據(jù)測得數(shù)據(jù),計算樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

[回答問題]

(1)判斷樣品與稀硫酸完全反應的現(xiàn)象是___________。

寫出碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式:___________

(2)裝置Ⅱ和Ⅲ的廣口瓶中盛有足量的藥品是___________(填標號)。

A.濃硫酸、Ⅲ氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鈉溶液、Ⅲ濃硫酸

(3)甲同學通過稱量裝置I中實驗前后固體的質(zhì)量、乙同學通過讀取裝置IV中氣體的體積,分別計算出樣品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)。

①乙同學計算過程中,需要選用___________ (氧氣二氧化碳”)的密度。

②兩位同學的實驗結果不同,經(jīng)分析乙同學實驗方案正確。甲同學的實驗方案不準確的原因是___________。

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【題目】為測定某銅鋅合金中鋅的含量,取50g樣品進行實驗,將l00g稀鹽酸分五次加入該樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應,反應原理為:Zn+2HClZnCl2+H2↑),充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質(zhì)量/g

0.05

0.10

m

0.20

0.20

試求:(1)m的數(shù)值為___________。

(2)該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是___________(寫出計算過程)

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【題目】為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù),稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量),每隔10分鐘測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量,測得數(shù)據(jù)如表:

加入稀硫酸后10分鐘

加入稀硫酸后20分鐘

加入稀硫酸后

加入稀硫酸后40分鐘

加入稀硫酸后50分鐘

232.4g

232.3g

232.2g

232.1g

232.1g

(1)完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為______g

(2)計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算過程)

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【題目】物質(zhì)甲和乙的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(“→”表示一步進行的反應)

(1)若甲乙都是單質(zhì),甲是鐵。

轉(zhuǎn)化l反應的化學方程式為___________(寫一個)。

轉(zhuǎn)化Ⅱ為高溫下,乙與氧化鐵反應生成甲和水,該反應屬于___________(填基本反應類型)。

(2)若甲、乙為元素種類相同的氧化物

①甲中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)高于乙轉(zhuǎn)化Ⅱ的化學方程式為___________。

②若轉(zhuǎn)化l發(fā)生的反應是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2,X為物質(zhì)乙,乙的名稱為___________。轉(zhuǎn)化Ⅱ的化學方程式為___________。

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