（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）該實(shí)驗(yàn)中，甲溶液是_____。

（3）能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是_____。

（1）若X為紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____、澄清石灰水變渾濁。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）若X為氫氧化鈉溶液，通入與（1）中等體積的CO2，觀察到B中無明顯現(xiàn)象，其原因是_____。

實(shí)驗(yàn)過程：

1將紅磷和白磷分別放入兩只試管中，一段時(shí)間后，A、B 試管中無明顯現(xiàn)象。

2用氣囊鼓入空氣至白磷和紅磷露出水面，A中白磷燃燒，B中無明顯現(xiàn)象。

已知：紅磷的著火點(diǎn)為240℃，白磷的著火點(diǎn)為40℃。

（1）僅通過對比實(shí)驗(yàn)②中露出水面的白磷和紅磷可得到的結(jié)論是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

20℃時(shí)，向2只盛有100g水的燒杯中，分別加入30g兩種固體，充分溶解。下列說法正確的是（　　）

A. 燒杯①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10

B. 燒杯②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C. 燒杯①中溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D. 燒杯①②中溶液升溫至30℃（忽略水的蒸發(fā)），溶液質(zhì)量①＝②

A. 甲的化學(xué)式為N2O

B. 乙的相對分子質(zhì)量為28

C. 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

D. 生成的丙與丁的質(zhì)量比為1：1

A. 實(shí)驗(yàn)中紅磷應(yīng)足量

B. 實(shí)驗(yàn)中集氣瓶中液面先下降，后上升

C. 用木炭代替紅磷仍能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

D. 瓶中液面最終上升至1處證明了空氣中O2含量

我國是世界上少數(shù)幾個(gè)以煤（主要含碳、氫、氧、氮、硫等元素）為主要能源的國家。相對單一的能源消費(fèi)模式，導(dǎo)致了能源供需結(jié)構(gòu)的失衡，同時(shí)帶來了嚴(yán)重的環(huán)境影響。2016年，我國石油產(chǎn)量為1.997億噸，消費(fèi)量卻達(dá)到5.787億噸。因此，把煤制成油，一直是我國調(diào)整能源結(jié)構(gòu)的重要戰(zhàn)略決策。

煤制油被稱為煤的液化。一種工藝是先將煤送入汽化爐內(nèi)，轉(zhuǎn)化成粗煤氣，再進(jìn)一步處理后得到僅含CO和H2的合成氣，然后以合成氣為原料，在一定的溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下合成甲醇（CH3OH），再利用甲醇合成燃料油。

我國在煤制油工業(yè)生產(chǎn)上的優(yōu)勢之一是用非常廉價(jià)的原材料做成催化劑，這一技術(shù)為我國能源結(jié)構(gòu)的可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

（1）我國以煤炭為主的能源消費(fèi)模式的弊端是_____。

（2）在2016年能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)圖中，能代表我國能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)的是_____（填“A”或“B”）

（3）甲醇（CH3OH）中碳、氫元素的質(zhì)量比為_____。

（4）將煤轉(zhuǎn)化成煤氣的反應(yīng)為，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)屬于氧化物的是_____。

（5）下列說法正確的是_____。

A 我國的能源消費(fèi)主要是化石燃料

B 我國在2016年的石油消費(fèi)量遠(yuǎn)大于產(chǎn)量

C “煤制油”技術(shù)有助于解決煤多油少的結(jié)構(gòu)性缺點(diǎn)

D “煤制油”的過程只發(fā)生物理變化

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_____g

（2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。_____。

（1）E的化學(xué)式為_____。

（2）D轉(zhuǎn)化成B反應(yīng)的化學(xué)方式為_____。