A. t1時，甲、乙兩種物質的溶液，溶煩量分數相等

B. t1時，乙物質的飽和溶液，升高溫度溶質質量分數增大

C. t2時，甲物質的飽和溶液，降溫全至t1析出晶體（b－a）g

D. t2時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數為

下列說法正確的是 ( )

A. 反應前后分子不可分 B. 轉化①是化合反應

C. 轉化②中丙和丁的分子個數之比為1︰1 D. 轉化①、②中氯元素的化合價都發(fā)生變化

A. 鈉原子的質子數為11

B. 鈉在化合物中通常顯+1價

C. 圖中n的值為10

D. 鈉元素位于第三周期

① A 中現(xiàn)象______；B 中反應的基本類型是______反應。

② 通過 A 和 B 實驗不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗達到 實驗目的，寫出該反應的化學方程式為______。

③ 實驗 C 中物質充分反應后，猜想試管中溶液的溶質是

Ⅰ． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。 其中只有一個不合理的猜想是_______。（填編號）

④ 進行定量實驗可確定猜想。

操作Ⅰ是______。根據數據分析，③中猜想______成立（填編號）。

（1）如表中m的數值應該為_____。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數_____（最后結果保留一位小數）。

（3）求所用鹽酸的溶質質量分數___________？（寫出計算過程，最后結果保留一位小數）

【查閱資料】

常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應，且放熱。

【進行實驗】

同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均加入8 mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：

（實驗時的室溫為22.8℃）

【解釋與結論】

（1）實驗B，乙中現(xiàn)象為_______________。

（2）實驗A證明了鎂粉與水能反應，完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 。

（3）使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。

【反思改進】

（4）同學們分析實驗數據發(fā)現(xiàn)，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是___________。

（5）同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的的實驗方案為：取少量固體混合物________。

______________。

（1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為_____。

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。

（3）濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和_____。

（4）濾液1中加入適量BaCl2的化目的是_____。

（5）濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____。

（6）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_____。

(1)圖甲中“Cu”表示多種信息，如銅元素、銅單質，還能表示___。

(2)經研究發(fā)現(xiàn)氨氣(NH3)燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。其反應的微現(xiàn)示意圖如圖乙所示，請將其補充完整__。該反應的化學方程式為__，從宏觀角度看，該反應前后沒有變化的是__。

(1)驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______________；

(2)小明用利用溫度計測出溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀硫酸的質量而變化的曲線來說明反應③的發(fā)生(如圖2)，用化學反應方程式表示為_______________________________；從該圖中可以看出，反應后的溶液pH______7(填(用“＜”“﹦”或“＞”)；

(3)如果反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是________；

A.BaCl2 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl

(4)在C點溶液中加入碳酸氫鈉，現(xiàn)象為_____________________________。

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)實驗一是測定空氣中氧氣的含量，實驗中測得氧氣體積小于空氣體積的1/5，原因可能是___________（寫一條）。

(3)實驗二是實驗室制取氧氣，采用圖示方法收集氧氣的原因是________，反應的化學方程式是______。

(4)實驗三是探究燃燒的條件，觀察到_______現(xiàn)象時，說明燃燒需要有氧氣參加。實驗中熱水的作用是________。

(5)實驗四是探究鐵生銹的條件，通過這個實驗得出日常生活中鐵的銹蝕與________有關。

以上氧氣的實例告訴我們，物質一般都有兩面性，既有利的一面，也有弊的一面，我們要趨利避害，使我們的生活變得更加美好。