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【題目】關于如圖所示的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A. t1時,甲、乙兩種物質的溶液,溶煩量分數相等
B. t1時,乙物質的飽和溶液,升高溫度溶質質量分數增大
C. t2時,甲物質的飽和溶液,降溫全至t1析出晶體(b-a)g
D. t2時,甲物質飽和溶液的溶質質量分數為
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【題目】自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉化:
下列說法正確的是 ( )
A. 反應前后分子不可分 B. 轉化①是化合反應
C. 轉化②中丙和丁的分子個數之比為1︰1 D. 轉化①、②中氯元素的化合價都發(fā)生變化
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【題目】如圖為鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是( 。
A. 鈉原子的質子數為11
B. 鈉在化合物中通常顯+1價
C. 圖中n的值為10
D. 鈉元素位于第三周期
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【題目】某同學為了探究相關金屬的性質,做了下列實驗:
① A 中現(xiàn)象______;B 中反應的基本類型是______反應。
② 通過 A 和 B 實驗不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱,需補充一個實驗達到 實驗目的,寫出該反應的化學方程式為______。
③ 實驗 C 中物質充分反應后,猜想試管中溶液的溶質是
Ⅰ. Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ. Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ.Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ.________。 其中只有一個不合理的猜想是_______。(填編號)
④ 進行定量實驗可確定猜想。
操作Ⅰ是______。根據數據分析,③中猜想______成立(填編號)。
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【題目】小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測,采用了的辦法如下:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入,測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水,不與鹽酸反應)請計算:
序號 | 加入稀鹽酸質量(g) | 剩余固體質量(g) |
第1次 | 10 | 6 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 3 |
第4次 | 10 | 3 |
(1)如表中m的數值應該為_____。
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數_____(最后結果保留一位小數)。
(3)求所用鹽酸的溶質質量分數___________?(寫出計算過程,最后結果保留一位小數)
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【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉,使用時向其中加入水袋中的水,即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。
【查閱資料】
常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應,且放熱。
【進行實驗】
同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗:分別取不同成分的固體粉末放入甲中,通過分液漏斗向其中均加入8 mL水,讀取甲中所得固液混合物的最高溫度,實驗記錄如下表:
(實驗時的室溫為22.8℃)
實驗序號 | A | B | C | D | E | F |
固體成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中現(xiàn)象 | 少量肥皂泡,難以點燃 | ______ | 少量肥皂泡,難以點燃 | 較多肥皂泡,點燃有爆鳴聲 | 無肥皂泡 | 大量肥皂泡,點燃有爆鳴聲 |
混合物溫度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解釋與結論】
(1)實驗B,乙中現(xiàn)象為_______________。
(2)實驗A證明了鎂粉與水能反應,完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 。
(3)使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。
【反思改進】
(4)同學們分析實驗數據發(fā)現(xiàn),升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果,其可能的原因是___________。
(5)同學們根據實驗結果進一步猜測,實驗F中的反應結束后,甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉,檢驗其鐵粉存在的的實驗方案為:取少量固體混合物________。
______________。
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【題目】CaCl2應用廣泛,以石灰石(雜質主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產CaCl2的流程如圖。
(1)氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為_____。
(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。
(3)濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和_____。
(4)濾液1中加入適量BaCl2的化目的是_____。
(5)濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_____。
(6)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的_____。
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【題目】“宏現(xiàn)微現(xiàn)符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請完成下列問題。
(1)圖甲中“Cu”表示多種信息,如銅元素、銅單質,還能表示___。
(2)經研究發(fā)現(xiàn)氨氣(NH3)燃燒的產物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應用前景。其反應的微現(xiàn)示意圖如圖乙所示,請將其補充完整__。該反應的化學方程式為__,從宏觀角度看,該反應前后沒有變化的是__。
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【題目】歸納總結是學習化學的重要方法,小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。
(1)驗證反應①,小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液變成_______________;
(2)小明用利用溫度計測出溶液的溫度,溶液溫度隨加入稀硫酸的質量而變化的曲線來說明反應③的發(fā)生(如圖2),用化學反應方程式表示為_______________________________;從該圖中可以看出,反應后的溶液pH______7(填(用“<”“﹦”或“>”);
(3)如果反應④能夠發(fā)生,你選擇的物質是________;
A.BaCl2 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
(4)在C點溶液中加入碳酸氫鈉,現(xiàn)象為_____________________________。
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【題目】全面正確認識物質是化學學習的重要方法,氧氣是初中化學常見的一種物質,下面是關于氧氣的部分實驗。根據裝置回答問題:
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)實驗一是測定空氣中氧氣的含量,實驗中測得氧氣體積小于空氣體積的1/5,原因可能是___________(寫一條)。
(3)實驗二是實驗室制取氧氣,采用圖示方法收集氧氣的原因是________,反應的化學方程式是______。
(4)實驗三是探究燃燒的條件,觀察到_______現(xiàn)象時,說明燃燒需要有氧氣參加。實驗中熱水的作用是________。
(5)實驗四是探究鐵生銹的條件,通過這個實驗得出日常生活中鐵的銹蝕與________有關。
以上氧氣的實例告訴我們,物質一般都有兩面性,既有利的一面,也有弊的一面,我們要趨利避害,使我們的生活變得更加美好。
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