（1）氦氣______；

（2）2個鎂離子_____；

（3）4個硫原子______；

（4）地殼中含量最多的金屬元素_____；

（5）3個氫分子_____；

（6）5個汞原子______；

（7）二氧化錳_______

（8）標(biāo)出過氧化氫中氧元素的化合價_____。

①化學(xué)變化中，分子和原子的種類都不發(fā)生改變

②冰雪融化的過程中水分子之間的間隔發(fā)生了變化

③同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物

④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個數(shù)

⑤碳-14（14C）原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子

⑥、 和表示的微粒都帶電荷

A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥

A.2H2O2H2+O2

B.2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

C.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2

D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

（1）中國科學(xué)院院士張青蓮對銦、銥、鍺等的相對原子質(zhì)量的測定做出了杰出貢獻(xiàn)。鍺 元素在元素周期表中的部分信息如下圖所示，鍺的相對原子質(zhì)量為_________，該元素屬于-________（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。

（2）中國科學(xué)家姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素大使”。

①下圖是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的最外層電子數(shù)是________；硫離子的符號為________；硫離子與硫原子的化學(xué)性質(zhì)________（填“相同”或“不同”）。

②火藥是中國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 學(xué) 式 是 ________ 。

A.水分子間的間隔：①＞③B.水分子的運動速率：②＞①

C.狀態(tài)③的水分子靜止不動D.①→②發(fā)生了化學(xué)變化

A. 銣元素屬于非金屬元素B. 銣元素的相對原子質(zhì)量為85.47g

C. 銣原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)D. 銣元素的原子序數(shù)為37

問：（1）哪幾次實驗中礦石有剩余？_____。

（2）表中m的數(shù)值是_____。

（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

（4）試計算這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

實驗設(shè)計三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導(dǎo)管(伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球)，裝置氣密性良好。

實驗操作：先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。

請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋。_________________________

（1）圖象中的a點數(shù)值

（2）廢液中含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）

（3）通過計算說明，圖象橫坐標(biāo)中b點表示的溶液的質(zhì)量是多少？

（查閱資料）

①NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成Cu（OH）2，也會生成Cu2（OH）2SO4（堿式硫酸銅）。

②Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO

③Cu2（OH）2SO4不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300℃

（猜想與假設(shè)）

猜想一：淺綠色固體為Cu（OH）2；

猜想二：淺綠色固體為Cu2（OH）2SO4；

猜想三：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu2（OH）2SO4。

（獲取事實與證據(jù)）

（1）取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在_____。

（2）另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀_____。（填化學(xué)式）

（3）（結(jié)論）分析整個實驗現(xiàn)象，你能得出的實驗結(jié)論是_____。

（4）（應(yīng)用）堿式硫酸銅在植物表面上能逐步釋放銅離子，抑制真菌孢子萌發(fā)和菌絲發(fā)育，能有效防治作物的真菌及細(xì)菌性病害。農(nóng)業(yè)上常用作_____。