A.曲線②表示的是鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化

B.兩種金屬和稀鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等

C.鎂和稀鹽酸反應(yīng)速率快是因為鎂的相對原子質(zhì)量小

D.剛開始時反應(yīng)速率都變快是因為反應(yīng)放熱

(1)木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式為__。實驗過程中A裝置中試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__。

(2)酒精燈火焰加金屬網(wǎng)罩的目的是____。

（查閱資料）①氧化銅(CuO)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

（進行試驗）取一定量的混合物，用上圖所示裝置進行實驗。

（結(jié)論與解釋）(3)由上述實驗可以得到的結(jié)論是___，條件最佳。

（反思與評價）

(4)為了檢驗生成的紅色固體中是否含有Cu2O，所需試劑是____。

(5)該裝置與教材中的裝置相比略作改進，實驗結(jié)束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止____。

根據(jù)流程圖回答下列問題：

(1)寫出上述流程中水分解生成氫氣和另一種單質(zhì)氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)甲醇(CH3OH)和乙醇都屬于醇類，燃燒時都生成CO2，要證明甲醇燃燒的產(chǎn)物中有CO2，你設(shè)計的實驗方案是____(要求寫出步驟和現(xiàn)象)。

(3)控制條件可以使CO2和物質(zhì)X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，物質(zhì)X的化學(xué)式為____。

(4)上圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____。

(5)控制CO2的排放可有效地減緩溫室效應(yīng)，要減緩溫室效應(yīng)除大力植樹造林，禁止亂砍濫伐外，還可以采取的有效措施有___。(答一點)

(1)實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是____(填字母序號)，但是結(jié)果發(fā)現(xiàn)制得氧氣并不純凈，其原因可能是____。(答一點即可)

(2)實驗室可用B裝置制取CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若用C裝置代替B裝置，其優(yōu)點是____。

(3)用G裝置可以收集并測得CO2的體積，其中水面上植物油的作用是_____。用量筒測量液體的體積時，正確的讀數(shù)方法是視線與____保持水平。

(1)飛機上的金屬材料選用了鋁鋰合金與鈦合金，而不選用它們的純金屬，主要原因是____。

(2)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列和鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是____(填序號)。

(3)鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層____,從而阻止內(nèi)部的鋁被氧化。

(4)金的化學(xué)式是____，從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”的含義是____。

(5)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含有一種物質(zhì)，該物質(zhì)的陽離子符號是____，則濾渣中一定含有____。

A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+3價

B.高鐵酸鉀中含有兩種金屬單質(zhì)

C.三氯乙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為18.25%

D.三氯乙烯是由2個碳原子、1個氫原子和3個氯原子構(gòu)成的

A.硅是地殼中含量最多的非金屬元素

B.硅元素位于元素周期表中的第三周期

C.硅的相對原子質(zhì)量為28.09

D.硅原子核內(nèi)有14個中子

（1）計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_________________g。

（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體計算過程)。_____

（3）分析實驗數(shù)據(jù)，畫出0-3.0分鐘過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標注必要的數(shù)值。_____

A、B、C為初中化學(xué)三種常見的氣體，其中A為光合作用的原料之一，C與A的組成元素相同，B為單質(zhì)。

（1）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: A_______________，B_______________，C________________。

（2）煤主要含有的元素是______________(填元素的名稱);則在氣化器中總的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________，基本反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出一條在重整器中發(fā)生的化學(xué)方程式_________________。

（4）經(jīng)過煅燒爐后產(chǎn)生的為高純度的A物質(zhì)，為充分利用該物質(zhì)，該實驗室又設(shè)計了利用該物質(zhì)生產(chǎn)乙二醇(C2H6O2)。 按照“綠色化學(xué)”原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中B和C的分子個數(shù)比為_______________。

[設(shè)計實驗]

（1）鋁絲表面有一層氧化膜，其形成的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________。

（2）比較實驗乙和實驗________________(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。

[結(jié)論與反思]

（1）據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu_______________(填“強”或 “弱”)。

（2）查閱資料得知: CuSO4 溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三種粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、CI-、H2O三種粒子。小明同學(xué)對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，你認為合理的猜想是______________。

AH2O 破壞了氧化鋁薄膜

BCl- 破壞了氧化鋁薄膜

CCu2+ 破壞了氧化鋁薄膜

DSO42-破壞了氧化鋁薄膜