[提出問題]該瓶過氧化鈉固體中含有哪些成分?

[查閱資料]①過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣;②過氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳,生成碳酸鈉和氧氣。

[初步實驗]先取少量過氧化鈉固體于試管中,向其中加入足量水,振蕩,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產生,說明該固體中一定沒有_____________________。

[猜想與假設]

猜想1:Na2CO3

猜想2:NaOH

猜想3:Na2CO3、NaOH

[實驗探究]

[反思與評價]步驟二中加入過量氯化鈣溶液的目的是_____________________。

[拓展延伸]過氧化鈉可用在潛水艇或宇宙飛船等缺氧的場合,原因是_____________________（用化學方程式表示）。

（1）寫出圖1中儀器①的名稱_____________________。

（2）若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為_____________________，檢驗氧氣的方法是_____________________。

（3）若用E裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后,試管甲中產生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅,試管乙中產生的現(xiàn)象是_____________________。

（4）實驗室制取氫氣時,可選用的收集裝置是____________________（填字母）。若利用圖2裝置, 使用所制取的氣體還原氧化銅，裝置F中所盛放的試劑是_____________________，裝置G硬質玻璃管中的現(xiàn)象是_____________________。

（5）若用氯酸鉀制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________，其中二氧化錳起__________________作用。

（6）若用向上排空氣法收集氧氣,其依據(jù)是______________，若用該方法收集氧氣,驗滿的方法是____________。

（1）溶液A中溶質的化學式為_____________________。

（2）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式_____________________。

（3）向氫氧化鈉溶液中通入氯氣,二者反應生成NaClO和一種廚房常用調味品以及一種由兩種元素組成,質量比為1:8的物質，該反應的化學方程式為_____________________。

（4）步驟④發(fā)生的是復分解反應，說明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度_____________________（填“大”或“小”）。

金屬是具有光澤、富有延展性、能夠導電、導熱等性質的物質。地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中,除少數(shù)很不活潑的金屬有單質形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的應用較為廣泛。

從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬的過程稱為金屬的冶煉。冶煉金屬有多種方法,常見的方法是利用一氧化碳或碳等還原劑將金屬從其金屬氧化物中還原出來，例如鐵銅等;對于活潑金屬，則要采用電解的方法進行冶煉，例如鎂、鋁等。

金屬鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。鈦是一種銀白色金屬，化學性質比較活潑,加熱時能與O2、N2等非金屬單質發(fā)生反應。在常溫下，鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護膜,可以抵抗強酸甚至王水的腐蝕。鈦的硬度與鋼鐵差不多,而它的重量幾乎只有同體積鋼鐵的一半。鈦和鈦合金無毒且與人體組織有很好的相容性,所以在醫(yī)療方面應用廣泛。目前大規(guī)模生產金屬鈦的方法是:先將金紅石（主要成分為TiO2）和炭粉的混合物在高溫條件下通入Cl2 制得TiCI4和一種可燃性氣體，然后在氬氣的環(huán)境中,用過量的Mg在高溫條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。

請回答下列問題:

（1）“真金不怕火煉”說明黃金在自然界中主要以______________________形式存在。

（2）寫出金屬鈦的一條物理性質_____________________。

（3）鈦可以抵抗強酸甚至王水的腐蝕,其原因是_____________________。

（4）工業(yè)上用赤鐵礦冶煉鐵的化學方程式為_____________________。

（5）將一定量的鎂粉和鋅粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。若濾液為藍色時，則濾液中一定存在的溶質為_____________________；若向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則濾渣的組成有_____________________，種情況。

①鋁元素位于元素周期表中第_____________________周期;

②該原子結構示意圖中x=_____________________。

③該元素易失去電子形成離子,該離子的符號為_____________________。

（2）現(xiàn)有A.鹽酸B.熟石灰C.干冰D.石墨E.氧元素F.氫元素,選擇適當?shù)奈镔|或元素填空（填字母序號）:

①可用于人工降雨的是_____________________。

②人體中含量最多的元素是______________________。

③人體中胃液的主要成分_____________________。

④農業(yè)上常用來改良酸性土壤的是______________________。

⑤用于制作電極的是______________________。

①2個氯原子_____________________________________________。

②3個水分子__________________________________________。

③氫氧根離子____________________。

④標出五氧化二氮中氧元素的化合價_______________。

（2）書寫化學方程式:一氧化碳在氧氣中燃燒_______________________。

①碳酸鹽與酸反應放出氣體，則能與酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

②10g水和10g酒精混合,得到20g酒精溶液,該過程符合質量守恒定律

③常溫下,足量的鎂和鋅分別與等體積、等濃度的稀硫酸反應,生成氣體的質量隨時間的變化如圖

④某氣體可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成,將氣體點燃后，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方,有無色液滴出現(xiàn),向燒杯中注入澄清石灰水振蕩，石灰水變渾濁，則該氣體的組合最多有5種情況

A.1種

B.2種

C.3種

D.4種

A.40°C時,100 g溶液中最多含有50 g甲物質

B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大

C.100°C時，降低甲物質飽和溶液的溫度,一定會有晶體析出

D.70°C時,甲物質飽和溶液的濃度約為31%

A.x=2.6 g

B.丙一定為該反應的催化劑

C.反應中生成乙和丁的質量比為5:11

D.甲為該反應的生成物

（1）實驗1：氫氧化鋇溶液中滴加酚酞后顯紅色，說明氫氧化鋇溶液顯______性；

（2）實驗2：通入二氧化碳氣體后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________；

（3）實驗3：充分反應后，靜置，為確定上層清液的成分，取少量上層清液于試管中，向其中加入的一種試劑是________；

（4）將上述實驗1、實驗2、實驗3反應后的混合物倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置后過濾，得到白色沉淀和紅色溶液，取少量紅色溶液，通入足量二氧化碳，無明顯現(xiàn)象，為確定紅色溶液中溶質的成分，需補充的操作是________。