（背景信息）

a 氧化還原反應中，會有元素化合價發(fā)生變化。

b 3Fe2（SO4）3+12NH3H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4

（1）步驟③中操作Y的名稱是_______________。

（2）加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應選用______________（填序號）。

A 鹽酸 B 硫酸 C 氨水 D 氫氧化鈉

步驟①酸浸時，生成鹽的化學方程式為___________________________（任寫一個）。

（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是_________________；工業(yè)上對該操作控制在4小時左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律：________

A.氣體從a端通入，收集二氧化碳

B.瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳

C.瓶內(nèi)裝有濃硫酸，干燥二氧化碳

D.在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量氣體的體積

A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3

B.應先加熱Fe2O3再通入CO

C.紅棕色的Fe2O3逐漸變黑

D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放

A. 實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為10%

B. 實驗說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20g

C. 實驗③④所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同

D. 實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g

（1）鈦（Ti） 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，化學興趣小組的同學們對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。

（提出假設(shè)）①Ti的金屬活動性比Mg強；②Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。

（查閱資料）在相同條件下，活潑金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。

（實驗設(shè)計）一定溫度下，取大小相同的Mg、Ti、Ag三種金屬薄片，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

請回答：三種金屬薄片加入稀鹽酸前都要先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_____。

（實驗現(xiàn)象）

（實驗結(jié)論）假設(shè)_____不正確，理由是_____。

（實驗反思）用不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論？_____（填“能”或“不能”），請說明理由：_____。

（2）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應的實驗，實驗結(jié)束后，分別繪制出金屬Zn、Fe與稀硫酸反應放出H2的圖象（如圖所示）。兩個圖象中存在錯誤的是_____的圖象，理由是_____；他們所繪圖象不同的原因是_____。

由該實驗可以得到的結(jié)論：

①金屬與酸反應的速率與_____有關(guān)。

②質(zhì)量相同的不同金屬分別與足量的酸反應，若生成的鹽中金屬的化合價相同，則生成氫氣的量與_____有關(guān)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____，C_____。

（2）得到F溶液的操作①的名稱為_____。

（3）若H是紅褐色沉淀，請寫出G+F→H的化學方程式：_____。

（1）在t1℃時，A的溶解度_____（填“大于”或“小于”）B的溶解度。

（2）在t2℃時，_____（填“能”或“不能”）配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的A的溶液。

（3）A的飽和溶液中含有少量的B，若要提純A，最好采用_____的方法。

（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是_____。

（2）根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學方程式：

①_____； ②_____。

（1）操作①、操作②指的是_____

（2）濾液B中的溶質(zhì)是_____；

（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____（填序號）；

①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 　　　④CaCl2