（1）已知著火點A>B，則屬于同一種單質的是_________（用A、B、C填空，下空同），實驗中能燃燒的是________，發(fā)生反應的化學方程式為_________。對比AB實驗現(xiàn)象，可得出燃的條件是______。

（2）該實驗主要利用了銅片良好的__________性。燃燒停止后，去掉銅片上的白色固體，可看到銅片表面變黑，該黑色物質是________（填化學式）。

（1）請寫出A化學式______，E與F化學性質不同的原因________；

（2）寫出A與D反應的化學方程式________；

（3）寫出B與C反應的現(xiàn)象________；

（4）圖中涉及的化學反應一定不包含下列中的____________。

①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤無基本反應類型

（1）當溫度t為__________時，三種物質的溶解度關系是B>C>A。

（2）t1℃時，將30gA、B、C三種物質分別投入100g水中，充分溶解，所得溶液為飽和溶液的是____。

（3）將t2℃時，等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的質量由小到大的順序是________。

（4）t1℃時，欲用50gA的飽和溶液配制10%的A溶液，需要加水________g。

（1）將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應方程式為： CO（NH2）2 + X = CO2 + 2NH3 ，則X的化學式為___________。

（2）在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉化成無害的氮氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2．5排放。請寫出氨氣和N2O反應的化學方程式：________

（3）尿素在農(nóng)業(yè)上用作______肥，_______（填：“能”、“不能”）與熟石灰混合使用。

（1）工業(yè)煉鐵的原理方程式是_________（以赤鐵礦為例）

（2）錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設。已知金屬活動性：錳＞鐵．錳的部分化合物溶解性見右表。若用實驗驗證鐵、銅、錳三種金屬的活動性，至少需要的三種試劑是_________

（3）已知鐵的硬度為5，錳的硬度為6，錳鋼的硬度__（填“＞6”、“＜5”或“介于5-6之間”）．

（1）如圖電解水實驗裝置，其中得到氧氣的試管是_______（填“1”或“2”）。

（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是_________。

（3）水變成水蒸氣的過程中， 不發(fā)生變化的是 _____________（填字母）。

A 分子質量 B 分子種類 C 分子間隔

（4）水在化學實驗中也有很多用途，如：用水可以將______和________兩種白色固體鑒別開，鑒別時產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是_____________。

A.酒精超過酒精燈容積的1/3，會引起燈內酒精燃燒

B.某優(yōu)質NH4NO3化肥（雜質不含氮）中，含氮量達32%

C.用少量紅磷測得空氣中氧氣的含量約為1/4（裝置氣密性良好）

D.某地空氣中二氧化硫嚴重超標，環(huán)保部門某工作人員測得當?shù)赜晁��?/span>pH為6.2

A.圖中A、B、C、D粒子共表示3種元素。

B.圖D中x小于或等于8

C.A與C形成的化合物中，A、C離子個數(shù)比為1:3

D.圖中A、B、C、D在元素周期表中位于同一周期

（查閱資料）

①碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶解度表（一個標準大氣壓下）（部分）

②向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能化合生成碳酸氫鈉。

（進行實驗）

（1）圖 1 所示實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是_____；

（2）通過圖像分析，小蘇打溶液是顯_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

（3）為了確定M 處溶液的成分，同學們進行了如下實驗：

（反思與評價）

（4）為確定 M 處溶液的成分，（3）中步驟①中加過量試劑的目的是_____，步驟①②能否顛倒？_____（填“能”或“否”）。/p>

（注意：若答對第（5）、（6）小題獎勵 4 分，化學試卷總分不超過 60 分。）

（拓展延伸）

（5）實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn) 18min 后溶液的 pH 不再變化， 則此時燒杯中就可能觀察到的現(xiàn)象有_____。

（6）圖 2 中，BC 段發(fā)生反應的化學方程式為_____。圖 3 中，DE 段溫度變化的原因_____。

（實驗一）通過下列實驗，利用二氧化錳粉末與過氧化氫溶液反應來測定生成 O2 的體積。

（1）實驗中，先連接好裝置后檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將 10mL 過氧化氫溶液_______（填“快速”或“緩慢”）推入燒瓶中，如果不這樣操作，則可能造成的后果是_________。

（實驗二）探究 H2O2 質量分數(shù)、溶液 pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：

（2）實驗 1~3 的實驗目的是_____。

（3）a=_____；b=_____。

（實驗三）探究催化劑對化學反應速率的影響：

取 5mL 溶質質量分數(shù)相同的 H2O2 溶液，三次實驗分別加入質量均為 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進行實驗，記錄收集相同體積氧氣所用時間的數(shù)據(jù)如下：