A. 用Ba(OH)2溶液除去NaN O3溶液中的CuS

B. 用NCO3溶液鑒別NaOH溶液和CaCl2溶液

C. 用稀S、,和NaOH溶液制各Fe

D. 用酚酞溶液檢驗CaO中是否含有Ca

（1）該反應中氧化銅起 作用。

（2）生成的氧氣為 克。

（3）所得濾液中溶質是 ，其質量分數(shù)為 。

（4）向所得濾液中加入質量分數(shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應，需AgNO3溶液的質量為多少克？（列出必要的計算過程）

(1)若A在常溫下為固體，則反應①的化學方程式為______，若A在常溫下為液體，則A的化學式為_______。

(2)G的化學式為______，它不具有的性質有_____(填字母序號)。

A 酸性 B 還原性 C 毒性 D 助燃性

(3)寫出物質I的一種用途：______。

(4)在金屬活動性順序中，B位于鐵的_______(填“前面”或“后面”)，若要證明，所需試劑：B的單質、鐵的單質和______(只填一種)。

(5)反應②的化學方程式為______。

A.B.C.D.

下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分產(chǎn)物略去）。請按要求回答相關問題：

（1）X的分子式是 ， Y氣體名稱是 。

（2）煤的氣化屬于 變化。（選填“物理”或“化學”）。

（3）分離空氣的常用方法有以下兩種。

Ⅰ．將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮氣。則沸點：X Y （選填“高于”、“等于”、“低于”）

Ⅱ．分子篩分離。分子篩是一種內部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大小：X O2（選填“大于”、“等于”、“小于”）。

（4）結合流程和所學知識可以預測：化學反應中發(fā)生物質變化的同時一定還伴隨有 變化。（選填“狀態(tài)”、“能量”、“原子”、“壓強”）

（5）寫出NH3合成尿素的化學方程式 。

（6）相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比，則空氣中氮分子與氧分子總質量之比等于 。

（1）儀器a的名稱是________；圖中可用于加熱KClO3制備O2的裝置為______（填序號）， 化學反應方程式為________。

（2）若用鐵片與稀鹽酸在A裝置中制備H2，鐵片應放在________；用F收集H2時導入氣體的導管端為________（填“b”或“c”) ；檢驗裝置D氣密性的方法是：用止水夾夾緊導管口的橡膠管后，_____________，則氣密性良好。

（3）圖中可用于固液反應制備氣體的裝置中，不能使反應隨時發(fā)生或停止的裝置是________（填序號），原因是反應過程中若用止水夾夾緊橡膠管后，________。

（4）若用過氧化氫溶液制備O2，最好選用裝置______（填序號），把F裝滿水，用排水法收集O2并測定氣體體積，應在________端（填“b”或“c”)連接上一個量筒。

【經(jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）。該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有 。

A．實驗過程中沒有污染

B．在汞槽中起到液封作用

C．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣

D．能將密閉裝置內空氣中的氧氣集合耗盡

【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的化學方程式 。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%。

【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中氧氣的含量？

【進行猜想】（1）裝置漏氣； （2） 裝置內氧氣有剩余；……

【實驗與交流】在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷和白磷進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，請從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結果的主要原因 。

【實驗探究1】小明根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，于是進行了實驗（裝置如圖3）通過7天測得的數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的含量為19.13%。

【交流與反思】與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優(yōu)點及原因：

。

【實驗探究2】為了加快反應速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氧化鈉等物質又進行了實驗（裝置如圖4），8分鐘后測得的數(shù)據(jù)如表：

請計算出空氣中氧氣含量 （計算結果保留一位小數(shù)）。

【結論與反思】通過上述實驗探究，選擇 （填物質名稱）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。

【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3]，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由： 。

甲 乙 丙

實驗結束后，老師取兩份等質量的丙廢液，分別與甲、乙廢液混合。將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中，有白色沉淀生成；將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中，有氣泡產(chǎn)生。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）甲廢液與乙廢液所含溶質的成分可能不同的是 （用化學式填空，下同）。

（2）燒杯A中沉淀的成分一定有 。

（3）另取少量丙廢液樣品，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，未發(fā)現(xiàn)其他明顯現(xiàn)象。

由此推測出，丙廢液溶質的成分是 ，丙廢液與氯化鋇溶液反應的化學方程式為 ，燒杯A的上層清液中溶質的成分一定有 。

(1)寫出實驗室用H2O2制取氧氣的化學方程式：_____。

(2)若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是____(填字母序號)。

(3)指出裝置B中的錯誤：____。

(4)實驗室除用裝置C和D收集氧氣外，還可用E裝置收集氧氣。若將E裝置裝滿水來收集該氣體，應從___(填“a”或“b”)端通人氣體。

(5)請計算，制取3.2g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量為___g；需要質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量為____g。

(6)某化學試劑公司報價：高錳酸鉀30.50元/kg，30%的過氧化氫溶液21.70元/kg。請從實驗操作和生產(chǎn)成本兩方面考慮，用_____的方法制取氧氣更好(二氧化錳價格低，耗量少，可忽略不計)。這種方法的主要優(yōu)點是_____。

【實驗回顧】圖9是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。

（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式____________。

（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內___________減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。

【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7% 時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大。

【實驗改進】

Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生鎊的原理設計圖10實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。

Ⅱ.測得實驗數(shù)據(jù)如表4

【交流表達】

（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]，寫出該反應的化學方程式__________________________。

（2）根據(jù)表4數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是_______(計算結果精確到0.1%)。

（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。