為了測(cè)定石灰石中含CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）生成二氧化碳?xì)怏wg．（提示：可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出）
（3）12.5g石灰石含CaCO₃g，石灰石中CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）100g 稀鹽酸中溶質(zhì)是，其質(zhì)量是g；溶劑是，其質(zhì)量是g．
（5）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有不溶雜質(zhì)，燒杯內(nèi)所得溶液的名稱為，所得溶液的質(zhì)量為g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶劑的質(zhì)量為g．

右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能回答下列問題
（1）40℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為g．
（2）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是．
（3）30℃時(shí)，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

A、該溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為1：5

B、100g該溶液中含溶質(zhì)20g

C、該溶液100g水中溶有溶質(zhì)20g

D、該溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比為1：5

A、蒸發(fā)掉溶劑的 1 2

B、加入 3 20W （g）的硝酸鉀

C、蒸發(fā)掉 w 2 （g）溶劑

D、加入 5 14w （g）硝酸鉀