某學生發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液的試劑瓶沒有蓋上瓶塞．該學生首先想到它可能變質，為此展開以下探究活動．
（1）猜想：NaOH發(fā)生變質反應的化學方程式是．
（2）進行實驗：
該學生通過實驗驗證了NaOH溶液已經(jīng)變質．請簡述實驗過程：
（包括實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（3）為了證明變質的溶液中仍然存在NaOH，請完成下面實驗方案：

探究目的	探究步驟	預計現(xiàn)象	結論或有關方程式
除盡溶液中C O 2- 3	①取適量溶液于試管中，滴加足量CaCl2		有關反應的化學方程式
證明溶液中仍然存在NaOH	②取少量步驟①所得溶液于另一試管中，滴加		溶液中仍然存在NaOH

（4）通過上述實驗探究說明NaOH溶液暴露在空氣中容易變質，因此NaOH溶液應保存．

福鼎東南瀕臨東海，通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示：

【MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl　    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl】
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2中不該出現(xiàn)的情形是（填序號）．
（3）在蒸發(fā)操作中為盡量減少飛濺，可采取的措施可以．
A．玻璃棒不斷攪拌　　
B．來回移動酒精燈加熱　　
C．來回移動蒸發(fā)皿加熱
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是．
（5）某同學所得精鹽比其他同學明顯要多，原因可能是．
A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)   
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥 
D．溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解
（6）小京同學準確稱取9克NaCl配制成100g食鹽水，并裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖3所示的標簽內寫好標簽．

在學習中和反應時，某興趣小組的同學做了以下實驗：

（1）實驗1有白色沉淀產(chǎn)生，說明稀硫酸與氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液發(fā)生化學反應，請寫出反應的化學方程式．
（2）實驗2、3沒有明顯現(xiàn)象，實驗4可觀察到燒杯中的溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色，這三個實驗中有發(fā)生化學變化的是（填實驗序號）．
（3）為了進一步探究，同學們向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷，酸堿之間的中和反應式反應（填“放熱”或“吸熱”），如果要高效精確地測量出與氫氧化鈉溶液恰好完全反應所需的鹽酸體積，你在進行下一個實驗時，加入鹽酸的體積應為mL，此時溶液中的溶質主要是．當溶液溫度為14.7℃時，溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整個實驗操作過程中，需要戴上橡膠手套，為什么？（請從物質的性質角度進行解釋）．

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．
（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是；
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究與實驗】（4）甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現(xiàn)象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液		猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量	無氣泡產(chǎn)生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和的   溶液		猜想成立

實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應而變質．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究．
【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和 Na₂CO₃
【實驗】如圖所示：實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．
【推斷判斷】
（1）若Ca（OH）₂和Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ； （填“成立”或“不成立”）
（2）操作③發(fā)生反應的化學方程式為；
（3）由操作④的現(xiàn)象判斷：濾液C中的溶質一定含有（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ（填“成立”或“不成立”）
（4）綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為（填“全部變質”或“部分變質”）
下列對樣品成分的分析正確的是（填序號）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na₂CO₃
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應保存．操作②中玻璃棒的作用是．

課外興趣小組同學在老師的指導下，將硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液混合后，觀察到如下現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，同時生成了白色沉淀．他們將氣體通入（填一種試劑名稱），檢驗出氣體為CO₂．但白色沉淀是什么呢？老師為他們提供了一條信息：該反應過程中所有元素化合價不變．請你結合已學知識，推測該白色固體可能是（填化學式）．老師還告訴他們：該反應與泡沫滅火器反應原理相似．圖書、檔案著火，你認為能否用泡沫滅火器滅火？為什么？．

A、B可發(fā)生中和反應，D是生活中最常見的液體．通常情況下，F(xiàn)、G、I為氣體，且F是一種清潔能源．x是目前應用最廣泛的金屬，y常用作食品干燥劑．各物質間的轉化關系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）．

（1）B俗稱．
（2）F與G混合后遇明火可能發(fā)生，與 F此性質相似的氣體還有．
（3）反應①的反應類型是；使用金屬x制成的刀具切、割菠蘿等酸性水果后應及時，原因是．
（4）反應②的化學方程式為．
（5）反應⑤中，將B的固體粉末與（NH₄）₂SO₄等混合研磨，可區(qū)別肥與鉀肥．
（6）反應③反生時放出大量熱，化學方程式為．反應④的反應條件是，實驗現(xiàn)象是
．化學是研究物質及其變化的科學．比較反③、④，你對化學變化的認識是：（寫2條）、．

科學課上，老師向滴有無色酚酞試液的NaOH溶液中滴加稀HCl，同學們觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．
問題：NaOH溶液和稀HCl溶液是否剛好完全反應了呢？
猜想：甲同學認為：可能NaOH有剩余，溶液呈堿性；
乙同學認為：可能剛好完全反應，溶液呈中性；
丙同學認為：可能滴加的HCl過量，溶液呈酸性．
丁同學認為甲的猜測是錯誤的，理由是．
驗證：為了驗證乙、丙同學的說法，丁同學設計了以下兩種實驗方案：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
方案一	用pH試紙來檢驗	pH＜7	同學猜測正確
方案二	加入碳酸鈣（CaCO3）		丙同學猜測正確

向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中逐漸加入碳酸鈉溶液，表中列出了所加碳酸鈉溶液體積與溶液PH變化關系．

加入碳酸鈉溶液的體積/mL	0	4	10	11	14
燒杯中溶液的pH	1.1	4.3	7.0	8.4	12.2

（1）碳酸鈉是重要的化工原料之一，它廣泛應用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)等，碳酸鈉
屬于物質類別中的（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，當燒杯中溶液的PH等于4.3時，溶液中的溶質有
（填化學式），當加入碳酸鈉溶液的體積為mL時，稀鹽酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應．

化學興趣小組的同學做中和反應實驗．在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸．用玻璃棒充分攪拌后過濾，得白色沉淀和無色液體．
【提出問題】無色液體是什么物質？（不考慮指示劑）
【猜想】Ⅰ、…；Ⅱ、無色液體是Ba（OH）₂溶液；Ⅲ、無色液體是H₂SO₄溶液．
【實驗探究】
（1）請你也加入興趣小組一起探究，完成猜想Ⅰ．
（2）猜想Ⅱ是否正確并說明理由．
（3）針對猜想Ⅲ，請你設計實驗驗證是否正確．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論

【拓展應用】
（4）請舉例說明中和反應在生產(chǎn)生活中的應用．