宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末作用來獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳．（反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂）假如某宇航員在某次太空飛行中預計消耗氧氣480kg，則該宇航員應在太空艙中至少準備多少kg過氧化鈉．（要求寫出計算過程）

某同學取用氯酸鉀和二氧化錳的混合物共25克制取氧氣，完全反應后，稱量固體剩余物質(zhì)量為15.4g，
求：
（1）產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）．如果要制取2.8t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

已知：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）．請計算：
（1）反應耗用MnO₂的質(zhì)量；
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量；
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

胃酸過多是常見的胃�。�下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是（填化學式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：．
（3）三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈?nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：．寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學方程式．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）₂在高溫下分解為MgO）．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^-1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應）
③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=．

寫出下列反應的符號表達式，并同答有關(guān)問題：
（1）加熱堿式碳酸銅固體
（2）鎂帶在空氣中燃燒，此反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）雙氧水制氧氣．
（4）將二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變?yōu)?!--BA-->色．

寫出反應的文字表達式并注明反應類型：白磷的自燃．

寫出反應的化學方程式并注明反應類型：高錳酸鉀加熱制氧氣．．

用化學方程式解釋下列問題．
（1）因為金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此利用金屬鎂來做照明彈；
（2）白熾燈泡的燈絲上，常常涂有少量紅磷，目的是為延長燈絲使用的壽命．使用一段時間，發(fā)現(xiàn)燈泡內(nèi)會有白色粉末殘留；
（3）鐵路工程技術(shù)人員常常利用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成氧化鋁和鐵的原理來焊接鐵軌間的縫隙；
（4）汽車尾氣凈化器的工作原理就是：在催化劑的作用下將一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種無毒無害的氣體，其中一種為空氣的含量最多的氣體．

寫出下列化學反應的化學方程式，并且要寫出反應類型．
（1）用加熱高錳酸鉀制取氧氣．
；屬于反應．
（2）銀白色固體，在氧氣中燃燒火星四射，產(chǎn)生黑色物質(zhì)．
；屬于反應．