一定條件下，在一個密閉器內發(fā)生某反應，測的反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（　　）

物質	CO2	O2	H2O	W
反應前質量	6	58	5	23
反應后質量	X	10	32	0

A．該反應屬于化合反應   B．X的值為44   C．W一定是化合物   D．．

某同學在家中發(fā)現兩瓶消毒藥水，瓶外貼的信息如圖：

（1）依據上述信息，請寫出KMnO4的保存條件是；
（2）他聯系所學的化學知識，做了以下探究，請你跟他共同完成．
實驗室制取氧氣的知識回顧

藥　　　品	KMnO4	H2O2溶液（MnO2）
反應原理（寫方程式）
發(fā)生裝置（選填圖1編號）
收集裝置（選填圖1編號）

（3）制取氧氣的再探究
該同學想既然兩種都是消毒藥，能否混合使用呢？于是他進行了如下探究：
混合后觀察現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體產生，混合液由紫紅色變?yōu)闊o色，能使酚酞試液變紅，有不溶于水的黑色固體產生．
①根據反應現象，該同學嘗試書寫了將KMnO₄加入到H₂O₂溶液中的化學反應方程式，
請幫他補充完整：2KMnO₄+3H₂O₂═2↓+3O₂↑+2H₂O+2KOH；
②若要在反應后的溶液中得到純凈的黑色固體．該同學操作如圖2所示，其操作名稱是．請你指出圖2中的三處錯誤、、．

從給定化合價

-2

O

、

-1

Cl

、

0

Mg

、

+1

H

、

+1

Na

、

+4

C

六種元素中，選擇恰當的元素用化學用語按下列要求填空（有多種物質的舉一例）
（1）單質；      （2）酸； 
（3）金屬氧化物； （4）鹽；
（5）有鹽酸參加的中和反應．

如圖是某反應的微觀示意圖，若“○”表示氧原子，“●”表示氫原子，請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）該反應中甲、乙、丙三種物質的質量比是．

如圖是A、B、C三種含鈣元素化合物的轉化圖，其中A是一種常用建筑材料的主要成分，D是無色液體，E是無色氣體，且C+E→A+D根據上述信息回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
A是；D是；E是．
（2）寫出下列轉化的化學反應方程式：
A→B：，
B→C：，
C→A：．

A、B、C、D都是初中化學中常見物質，A是一切生命體生存所必須的無色液體，D是一種黑色固體，物質之間具有如圖所示的轉化關系（反應條件、其他反應物及多余產物均略去）：
（1）寫出各步反應的化學方程式：
①，②，③．
（2）上述三個化學反應中，基本反應類型有種．

下圖是初中常見物質間相互轉化的關系圖：
據上圖關系回答：
（1）B的化學式為，溶液H中溶質為．
（2）反應②在日常生活中的作用．
（3）寫出反應①④的化學方程式：①；④．

如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系．其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ均為黑色固體，其中氧化物Ⅱ和氧化物Ⅲ由同種元素組成，則：
（1）反應①中（填化學式）發(fā)生了還原反應；
（2）氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有性，對人體有危害．
（3）根據題意，寫出反應④的化學方程式．
（4）寫出有氧化物Ⅲ生成的復分解反應的化學方程式．

金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)，使金屬氧化物還原成金屬單質，如圖為有關實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請回答與該實驗有關的問題：

（1）實驗時，從甲裝置的玻璃管中觀察到的現象是
（2）裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是
（3）現有含雜質的氧化銅樣品10g（假設雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學用如圖所示的裝置進行實驗，得到下列兩組數據：

	反應前	氧化銅完全反應后
Ⅰ組	洗氣瓶和石灰水的質量為185g	洗氣瓶和瓶內物質的總質量為187g
Ⅱ組	玻璃管和氧化銅樣品的質量為57.9g	玻璃管和玻璃管內物質的質量為56.1g

關于這兩組數據，下列說法不正確的是（選填相關的字母）
A、玻璃管中固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量
B、利用這兩個數據都可以計算出樣品中氧化銅的質量分數
C、裝置乙中石灰水增重的質量與反應產生二氧化碳的質量不相等
D、如果實驗稱量很準確，則玻璃管中固體減少的質量應等于裝置乙中石灰水增重的質量
（4）通過計算該樣品中氧化銅的質量分數為．

鑒別鹽酸、氫氧化鉀、碳酸鈉和氯化鈉4種無色溶液．各取少量，分別加入4支試管中，再分別向試管中滴入紫色石蕊試液．
（1）先鑒別出來的兩種物質為、，鑒別依據為．
（2）不用其它試劑，怎樣將另外兩種溶液鑒別開來？．請寫出發(fā)生反應的化學方程式、．