某部分變質(zhì)的KOH樣品，含H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%．取一定質(zhì)量該樣品加入98g20% 稀硫酸，充分反應(yīng)后，再加入20g10%的KOH溶液恰好呈中性．則把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干后可得固體多少g？

把CO和CO₂的混合氣體通入澄清石灰水中，實驗測得，每10g這種混合氣體通入過量的澄清石灰水中生成5g沉淀，求CO氣體在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Ca-40）

100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)．求反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量．

書寫化學(xué)方程式必須遵循兩條原則：①是 ②；在化學(xué)方程式NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O中的：“△”表示，“↑”表示，該反應(yīng)表示每份質(zhì)量的NH₄HCO₃反應(yīng)可以生成份質(zhì)量的NH₃、份質(zhì)量的CO₂與份質(zhì)量的水．

（1）如圖1，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗?zāi)康氖?!--BA-->，理由是．

（2）請分別寫出A、B、C三個實驗的化學(xué)方程式：
A．；
B．；
C．．
（3）如圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“○”和“●”分別表示不同的原子）．
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入個“”微粒．

②請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C 的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	89	55	x

①x的值為．
②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（條件為點燃）．

（1）如圖所示，反應(yīng)前后裝置中物質(zhì)的質(zhì)量相等的是．
（2）反應(yīng)前后將裝置放在天平上稱量，指針不變的是．

氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，回答：
①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為，這種方法制得的氫氣往往含有少量（原因是）和水蒸氣，可將雜質(zhì)氣體通過裝置除去；
②實驗中可采用裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是．

單獨加熱氯酸鉀直至熔化狀態(tài)，才有少量氧氣放出，而往氯酸鉀里摻入些高錳酸鉀后則在加熱至較低溫度時即能迅速放出并且得到較多的氧氣．請用化學(xué)方程式說明原因．

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）有水生成的分解反應(yīng)；
（2）有水參加的分解反應(yīng)；
（3）有氧氣生成的分解反應(yīng)；
（4）有水生成的化合反應(yīng)．

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)：；其基本反應(yīng)類型是．
（2）赤鐵礦煉鐵：．
（3）“濕法冶銅”的反應(yīng)：；其基本反應(yīng)類型是．
（4）實驗室制取氫氣：．
（5）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)：．