汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷（Co₃O₄）納米棒的催化作用下，低溫即與O₂反應生成CO₂．下列關于該反應的說法中，錯誤的是

A．反應類型為化合反應                   B．可降低汽車尾氣對大氣的污染

C．反應前后Co₃O₄化學組成改變           D．反應前后碳元素的化合價改變

既不添加用品，也不改動裝置，以下各裝置能完成相應實驗的是

A．裝置①：高錳酸鉀制氧氣               B．裝置②：由b進氣,收集CO₂氣體

C．裝置③：制取氫氣等氣體               D．裝置④：干燥，收集HCl氣體

下列做法有利于人身安全的是

A．稀釋濃硫酸時,將水沿杯內壁緩緩倒入濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌

B．點燃氫氣前要先檢驗氣體的純度，以免發(fā)生爆炸

C．在蒸饅頭時，用燒堿來消耗面粉發(fā)酵生成的酸以調節(jié)口感

D．為了節(jié)約成本，用亞硝酸鈉來代替食鹽炒菜和腌制食品

（8分）寫出下列有關的化學方程式，并按要求填空．

（1）鋁絲與稀硫酸反應                                             ，該反應所屬基本類型 ：                    ；

（2）高溫條件下用一氧化碳氣體把氧化鐵還原成鐵單質 ：                     ，該反應中氣體的化學計量數之比v（CO）：v（CO₂）=                  ；

（3）氫氧化鈉溶液加入氯化銅溶液中：                                        ，該反應所屬基本類型 ：                    ；

（4）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體可在用Pt、Pd作催化劑的條件下，使CO與NO反應生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體：

                                                                      。

（7分）下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題．

（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是         （填化學式）．

（2）在60℃時，S（NaCl）       S（KNO₃）（填寫“＞”、“＜”或“=”）。

（3）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為           g ；

（保留小數點后一位）．

（4）某KNO₃晶體中有少量NaCl雜質，要得到純凈KNO₃的方法是：先      ，然后      ，再過濾，洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．

（5）在盛有20℃時的Ca（OH）₂  飽和溶液中，加入少量生石灰并待冷卻至20℃。

與加入前相比，溶液中溶質的質量將              （填：增大、減小或不變），

溶液中溶質的質量分數將              （填：增大、減小或不變）。

4分）鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：

（1）鍶屬于          元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）鍶元素的原子序數為           ，相對原子質量為           。

（3）圖2所表示的粒子的化學符號是            。

（7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案。取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關實驗數據如下圖。

（1）樣品完全反應產生H₂的質量___________。

（2）圖中m與n的關系是m     n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黃銅樣品中銅的質量分數是多少（寫出計算過程，保留小數點后一位）。

（4）某同學根據圖中數據計算鹽酸的溶質質量分數為：

請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：     。（2分）

（6分）假日里，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：

（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是它們的混合物．

（2）設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論．乙同學查閱了溶解性表（如下圖），認為甲同學的結論不嚴密，理由是：                                              ．

為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告： （3分）

（8分）對碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質比較：

在1、2、3三試管中依次加入碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅各少量固體（各2份）。

第一份：在1、2、3三試管中各倒入少些水并振蕩至充分溶解，用玻璃棒蘸取液體并與標準比色卡對照，可測定三種物質的pH 。實驗時要多次使用玻璃棒，所以，每次測定后應對玻璃棒進行                     處理。根據你的實驗結果，可以得出上述三種碳酸鹽水溶液的pH由大到小的順序是（填試管編號）：

試管       ＞試管       ＞試管      。（1分）

將1、2、3三試管置于燒杯內熱水水浴。根據你的實驗結果和學過的知識，可以得出

三種碳酸鹽的熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是（填化學式）：

           ＞              ＞                。（1分）

按鹽的組成分類，碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅依次為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。初步推想，正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩(wěn)定性由強至弱的順序應該是：

           ＞              ＞                。（1分）

第二份：在1、2、3三試管中分別加入稀鹽酸，都能觀察到                       。

要鑒定該氣體，你的操作方法是：                                       。

碳酸鈣和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2。 此時取適量

反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下[ pH為縱坐標，時間s(秒)為橫坐標]：

①寫出BC“平臺”段化學方程式                                    ；

②CD段上升的原因是：                                           。

下列變化中，屬于化學變化的是

A．海水淡化          B．氫氣吹肥皂泡    C．煤燃燒           D．干冰升華