化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝2C，若15g,A與B反應(yīng)生成45g,C，則A、B的相對分子質(zhì)量比為

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某金屬R與鹽酸反應(yīng)：2R＋6HC＝2RCl₃＋3H2↑，則該金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為

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A．2R＋H₂SO₄＝R₂SO₄＋H₂↑

B．R＋H₂SO₄＝RSO₄＋H₂↑

C．2R＋3H₂SO₄＝R₂(SO₄)₃＋3H₂↑

D．2R十6H₂SO₄＝2R(SO₄)₃＋6H₂↑

下列說法正確的是

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A．10g水變成10g水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律

B．鐵絲燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量與鐵絲的質(zhì)量不等，這個反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

C．4g碳與8g氧氣反應(yīng)只生成11g二氧化碳，不符合質(zhì)量守恒定律

D．硫燃燒時，參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量總和等于生成二氧化硫的質(zhì)量

化學(xué)方程式C＋O₂=CO₂表示

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A．碳加氧氣等于二氧化碳

B．碳與氧氣混合后生成二氧化碳

C．碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳

D．在點(diǎn)燃條件下12份質(zhì)量碳與16份質(zhì)量氧氣生成28份質(zhì)量二氧化碳

在2A＋3B＝C＋4D反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC，若A物質(zhì)相對分子質(zhì)量為34，則D物質(zhì)相對分子質(zhì)量為

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物質(zhì)X、Y、Z可發(fā)生X＋3Y＝2Z的反應(yīng)，現(xiàn)有6gX與足量的Y反應(yīng)后，生成12gZ,則X、Y、Z的相對分子質(zhì)量之比為

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化學(xué)反應(yīng)A＋2B→3C，若15g,A與B反應(yīng)生成45g,C，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為

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現(xiàn)有沒配平的化學(xué)方程式Fe(OH)₃＋H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃＋H₂O，它的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為

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根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷：X＋2O₂CO₂＋2H₂O中，X的化學(xué)式為

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檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈�有碳、氫、氧三種元素，除了讓該物質(zhì)在氧氣或者空氣中燃燒以外，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

①用帶火星的木條檢驗(yàn)　�、谟酶衫涞臒�杯檢驗(yàn)　　③用澄清石灰水檢驗(yàn)　�、軐Ψ磻�(yīng)物、生成物進(jìn)行稱量

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