Question

【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進(jìn)行廢氣處理。

（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。

（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是________________。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

Answer 1

【答案】SO2＋OH－=HSO3— 2H2SO3＋O2=2H2SO4 NaCl 使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) 沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2] 在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2的水解 A

【解析】

試題(1) ①氯堿工業(yè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的主要成分是NaOH。將含SO2的煙氣通入該溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2過量時(shí)發(fā)生SO2＋NaOH=NaHSO3。相應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32-+H2O；SO2＋OH－=HSO3-。②由流程圖可以看出：在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。（2）用氧氣進(jìn)行氧化處理吸收含硫的煙氣后天然海水的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是2H2SO3＋O2=2H2SO4；氧化后的海水含有硫酸，水溶液顯酸性，所以需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。（3）①在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2沉淀除去。②MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)鹽會(huì)弱堿在結(jié)晶水中，鹽發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH) 2和HCl，HCl隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH) 2固體。元素要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，來抑制MgCl2水解。③由于Mg活動(dòng)性很強(qiáng)，在高溫時(shí)容易與空氣中的O2及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，也能與CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgO和C。所以要在惰性氣體Ar的環(huán)境中冷卻。選項(xiàng)為A。