Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，22.4L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2N_A
• C、7.8g Na₂S固體和7.8g Na₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量；
B．沒有告訴硫酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中陽離子數(shù)目；
C．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；

解答：解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的體積，無法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C.7.8g硫化鈉和7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量均為0.1mol，0.1mol硫化鈉、過氧化鈉中都含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．