Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• B、等物質的量的-CH₃，CD₃⁺，¹⁴CH₃^-的中子數(shù)之比為6：8：9
• C、向2mol/L 1L的氯化鈣溶液中通入標況下22.4LCO₂，理論上可以得到100g沉淀
• D、將CO₂氣體通入足量的過氧化鈉中，固體增重28g，則該反應過程中轉移電子數(shù)N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
B．-CH₃，CD₃⁺，¹⁴CH₃^-中分別含有的中子數(shù)為：6、9、8；
C．氯化鈣溶液不與二氧化碳反應，不會生成碳酸鈣沉淀；
D．二氧化碳與過氧化鈉的反應中，固體增重的質量相當于CO的質量，據(jù)此計算出反應的過氧化鈉的物質的量及轉移的電子數(shù)．

解答：解：A．沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量，故A錯誤；
B．設物質的量為1mol，則1mol-CH₃，CD₃⁺，¹⁴CH₃^-中含有的中子數(shù)之比為：6mol：9mol：8mol=6：9：8，故B錯誤；
C．氯化鈣溶液與二氧化碳氣體不反應，所以不會生成沉淀，故C錯誤；
D．固體增重28g，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ △m
             2mol                   56g
            1mol                    28g
固體增重28g，則反應消耗了1mol二氧化碳，生成了0.5mol氧氣，反應轉移了1mol電子，該反應過程中轉移電子數(shù)N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項A、C為易錯點，注意A中缺少溶液體積、C中不發(fā)生反應．