Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德常數(shù)）（　�。�

• A、1mol Cu與足量硫反應轉移的電子數(shù)為2 N_A
• B、在標準狀況下，22.4L氟化氫中含有N_A個分子
• C、氯化鐵生成Fe（OH）₃ 膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
• D、在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銅與硫單質反應生成的是硫化亞銅；
B．標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．生成的為氫氧化鐵膠體，不能用沉淀符號；
D．該溶液為酸性或者堿性溶液，Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應．

解答：解：A．1mol銅與硫單質完全反應生成0.5mol硫化亞銅，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．標況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計算氟化氫的物質的量及分子數(shù)，故B錯誤；
C．氯化鐵生成Fe（OH）₃ 膠體的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C錯誤；
D．加入鋁片能生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，也不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷、離子共存的判斷、離子方程式的書寫等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確離子共存的判斷方法．