精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　�。�
A．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性
B．加強堿溶液后加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
C．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口觀察現(xiàn)象
D．加苛性鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口進行檢驗

分析 檢驗銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙會變藍色，由原子守恒來判斷為銨鹽．

解答 解：A．加水溶解，若有其他的雜質呈酸性，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性就不可行，故A錯誤；
B．加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯誤；
C、銨鹽和水混合不會產生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因為銨根離子水解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是銨鹽，故B錯誤；
D．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了銨鹽溶液的檢驗方法，難度不大，明確銨鹽的性質是解本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　�。� 
A．如圖是精確配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有4步
B．苯的硝化實驗三種溶液混合過程中，應先在試管中加入濃硝酸，再沿試管壁緩慢加入濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下，再在不斷振蕩下逐滴加入苯
C．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．在試管中加入2mL硝酸銀溶液，然后加入幾滴NaCl溶液，再加入幾滴KI溶液，可以觀察到白色沉淀變成黃色沉淀，可以說明AgI的KSP小于AgCl的KSP

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3-、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖所示實驗：

下列判斷正確的是（　�。�
A．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
B．HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D．溶液中一定存在大量CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某河道兩旁有甲、乙兩廠．環(huán)保部門發(fā)現(xiàn)它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO$_3^-$六種離子．并且要求他們不能隨意排放．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是OH-、Cl-、K+．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的Ag（填寫金屬元素符號）．
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的OH-、Cl-、Ag+、Fe3+（填寫離子符號）轉化為沉淀．經過濾后的廢水主要含K+、NO3-_（填寫離子符號），可用來澆灌農田．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖，對10mL一定物質的量濃度的鹽酸用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖象，可推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度是表內各組中的（　　）
 ABCD
c（HCl）/mol•L-10.120.040.030.09
c（NaOH）/mol•L-10.040.120.090.03
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是檢驗是否有H2產生
（3）某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明方法是：各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+．
（5）經檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素．原因是（用離子方程式說明）如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如圖1方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗，該儀器使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
（2）反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用熱空氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保；溴中不含氯氣，所得溴更純凈．
（4）設計圖2裝置的實驗目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④__________．
請回答：
設計步驟③的實驗目的是排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾，證明b中Cl2已充分反應．
步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4 NA
C．標準狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA
D．Cu和足量的濃硫酸反應產生4.48 L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列氣體溶于水后，不發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．NH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案